漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。
（1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：① ;② 。
（2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2+4HCl（浓）
CaCl2+2Cl2↑+2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④
(3)用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是（）
A.转变为较HClO稳定且易储运的物质
B.转变为更易溶于水的物质
C.提高氯气的利用率
D.增强漂白能力
肉桂酸甲酯（H）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有一个苯环，苯环上只有一个取代基。已知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示化学键：单键、双键等）。试回答下列问题。
（1）①肉桂酸甲酯（H）的结构简式为。
②有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是（填字母编号）。
| A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 |
| B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C．在碱性条件下能发生水解反应 |
| D．不可能发生加聚反应 |
（2）现测出A的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：2：1：2。
用芳香烃A为原料合成H的路线如下：
①化合物F中的官能团是（填名称）。
②B→C的反应类型是，F→G的反应类型是。
③写出下列反应的化学方程式：
F→I：。G→H：。
（3）写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：。
I．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
II．一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。
（1）如图甲，血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是，根据以上电负性请判断H2N—CHO中C和N的化合价分别为和。基态Fe原子的核外电子排布式为。血红素中两种N原子的杂化方式分别为、。
（2）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为。I+3（可看成H+2）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I+3的空间构型为。多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，则A的化学式为。①HClO4、②HIO4、③H2CIO6的酸性由强到弱的顺序为（填序号）。
（3）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。配合物Ni（CO）4常温为流态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，固态Ni（CO）4属于晶体。如图乙配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是（填字母编号）。
A．氢键 B．离子键 C．范德华力 D．配位键
（4）最近发现，只含X、Y和Ni三种元素的某种晶体具有超导性。X元素原子的2p能级的电子排布图为
，Y元素原子的价电子排布式为3s2，该晶体的一个晶胞如图丙所示，则该晶体的化学式为。
硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在的郊区。
A．有丰富黄铁矿资源的城市 B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式：；
写出接触室中的化学
方程式：。
（3）CuFeS2是黄铜矿的主要成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为。
（4）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是。
A．黄铁计煅烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
（5）下表是压强对SO2平衡转化率的影响：
对于SO2转化为SO3的反应，增大压强可使转化率，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是。
（6）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化见下表：
| 沸腾炉温度/℃ |
600 |
620 |
640 |
660 |
| 炉渣中CuSO4的质量分数/% |
9.3 |
9.2 |
9.0 |
8.4 |
已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因：。
现已确认，CO、SO2和NOx的排放是造成大气污染的重要原因。
（1）用CO2和氢气合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH3OH、H2的燃烧热分别为—726.5kJ/mol、—285.8kJ/mol，写出工业上用CO2和H2合成CH3OH的热化学方程式：。
（2）用铂作电极，一极通入空气，一极通入CH3OH（l），与KOH溶液可组成燃料电池，其负极反应式为___。溶液中的阴离子向极定向移动。
（3）如图是一个电化学装置示意图，用CH3OH—空气燃料电池作此装置的电源。
①如果A为粗铜，B为纯铜，C为CuSO4溶液。该原理的工业生产意义是。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液。通电后，
若B极增重10.8 g，该燃料电池理论上消耗____mol甲醇。（计算结果保留两位有效数字）
（4）常温下向1L、0.2 mol/L NaOH溶液中通入4.48 L（标准状况）的
SO2（忽略混合后溶液体积的变化），若测得溶液的pH<7，则溶液中c（SO32—）_c（H2SO3）（填“>”、“<”、或“=”）。有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是（填字母编号）。
A．c（S O32—）十c（OH—）+c（HSO3—）=c（Na+）+c（H+） |
| B．c（H2SO3）+c（HSO3—）+c（SO32—）=" 0.2" mol/L |
| C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32—）十c（OH-） |
| D．c（Na+）>c（H+）>c（HSO3—）>c（OH—） |
已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应的反应条件和生成物已略去）。A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体。F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1:3，且能与水反应得到两种碱。反应①是实验室检验某离予的方法，反应②是工业、生产N的重要反应。请回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是，F的电子式是。
（2）写出反应①的离子方程式：
（3）Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是
（请用上图所示关系中反应的化学方程式回答）。
（4）选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法。亚铬酸铜（Adkin偿化剂）是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr2O3等，统称为亚铬酸铜。
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，写出该反应的
化学方程式：。
（5）已知一定温度（>100℃）下，反应②的平衡常数为1。将0.8 mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4 mol/L，此时反应v正v逆（填“>”、“<”或“=”）。 当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，重新达到平衡，则L的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），B的转化率
_。（填“升高”、“不变”或“降低”），L的体积分数（填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”）。