在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下列工艺流程生产单质碘。完成下列问题：
（1）写出乙、丁中溶质的化学式：乙___________，丁___________。
（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是___________。
a.除去未反应的
b.除去未反应的I-
c.除去未反应的Fe
d.除去碱性物质
（3）第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是___________和___________（不要求写具体步骤）。
（4）实验室检验I2的方法是_________________________________。
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）：______________________。
（提示：3Ag+4HNO3====3AgNO3+NO↑+2H2O）
(6)按上述实验过程填空：
写出①②③反应的化学方程式。
①____________________________________________________________________;
②____________________________________________________________________;
③____________________________________________________________________。
营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①人体需要的营养素主要有糖类、、蛋白质、无机盐、维生素和水。在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是。
②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是(填字母)。
a．氨基酸 b．阿斯匹林c．青霉素
③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为(填物质的名称)。维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和试剂共同完成。
人们习惯上按不同的溶解性，把维生素分为性维生素和性维生素两大类，维生素Ｃ溶液显酸性，又称为。
A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为。
（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
①收集A的方法是，验证A是否已经收集满的方法是（任写一种）。
②写出实验室制取A的化学方程式。
③若有5．35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为L。
④试写出C与水反应的化学方程式，反应可得到酸X，X是电
解质（填“强”或“弱”）。如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为（写化学式）
现有下列十种物质：
①H2；②铝；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al2(SO4)3
上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
| 分类标准 |
金属单质 |
氧化物 |
溶液 |
胶体 |
电解质 |
| 属于该类的物质 |
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，该离子反应对应的化学方程式为。
（3）⑩在水中的电离方程式为，
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为。
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是，当有5．4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为。该反应的离子方程式为。
（1）将复杂硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi3O8：。
（2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
①将白色粉末加水溶解，得无色溶液。
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断：
①A的化学式是B的化学式是。
②原白色粉末中一定含有，可能含有，
对可能含有的物质，可通过（填实验名称）进一步检验。检验操作步骤有：①蘸取待测液；②置于酒精灯火焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为。
A．①②③④ B．④①②③ C．④②①②③④ D．①③②④