由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是( )
| A．已经制得了I2O5等碘的氧化物 |
| B．在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素显示正价 |
| C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等离子化合物 |
| D．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I-3 |
利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是
| A．a为直流电源的负极 |
B．阴极的电极反应式为：2HSO ＋2H＋＋e－===S2O ＋2H2O |
| C．阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H+ |
| D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室 |
现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
有关说法错误的是（）
| A．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O ="=" NaHCO3↓ + NH4Cl |
| B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3 |
| C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱 |
| D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出 |
海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，
下列有关说法正确的是（）
| A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
| B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 |
| C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 |
| D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 |
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）
| 选项 |
a中物质 |
b中物质 |
c中收集气体 |
d中物质 |
| A |
浓氨水 |
CaO |
NH3 |
H2O |
| B |
浓硫酸 |
浓盐酸 |
HCl |
NaOH溶液 |
| C |
稀硝酸 |
Cu |
NO2 |
H2O |
| D |
浓盐酸 |
MnO2 |
Cl2 |
NaOH溶液 |
X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中X与W的质子数之和为21，由此可知（）
| X |
Y |
||
| Z |
W |
A．X位于元素周期表中第2周期、第VA族
B．Y的氢化物(H2Y)不稳定，100℃以上即可分解
C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱
D．W的非金属性比Y的非金属性弱