根据表1信息，判断以下叙述不正确的是
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
| 原子半径／nm |
0.160 |
0.143 |
0.112 |
0.104 |
0.066 |
| 主要化合价 |
＋2 |
＋3 |
＋2 |
＋6、－2 |
－2 |
| A．氢化物的稳定性为H2T＞H2R |
| B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q |
| C．M与T形成的化合物具有两性 |
| D．L2＋与R2－的核外电子数相等 |
下列叙述中不正确的是（）
A．0．1 mol·L－1 NH4HS溶液中有： c(NH4＋)＜c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)
B．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋) ＋c(H2A)
C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na+)＝c(CN—) ＋ c(HCN)
D．等pH值的①（NH4）2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：①＝③＞②
有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族； X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是
| A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键 |
| B．元素Y、Z、W形成的单质中，每1mol它们的单质均含有NA个分子 |
| C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 |
| D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
下列离子方程式不正确的是 （）
| A．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓ +CO32－+2H2O |
| B．用惰性电极电解NaHS溶液：HS－+ H2O电解S↓+H2↑+OH－ |
| C．向摩尔盐溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液： 2NH4+ + Fe2+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- ＝2BaSO4↓+ Fe（OH）2↓+ 2NH3·H2O |
| D．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀质量最多： |
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
下列有关实验原理或操作的叙述中，正确的是 （）
| A．用托盘天平直接称量烧碱4.0g |
| B．在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水 |
| C．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水，用酚酞作指示剂 |
| D．配制0.9%的氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 |
NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是（）
| A．标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子数目为0.3NA |
| B．0.1 molCl2全部溶于水后转移电子数目为0.1 NA |
| C．只有在标准状况下，NA个 O2所占的体积才是22.4L |
| D．6.0g甲酸甲酯和正丙醇的混合物中含甲基数目为0.1 NA |