实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制纯净氮气，反应式为：
NaNO2+NH4Cl====NaCl+2H2O+N2↑放热反应
实验装置如下图所示，试回答：
（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是______(填写编号)。
a.防止NaNO2饱和溶液蒸发
b.保证实验装置不漏气
c.使NaNO2溶液容易滴下
（2）B部分的作用是________________。
a.冷凝
b.冷却氮气
c.缓冲氮气流
（3）加热前必须进行的一个操作步骤是___________________________________________；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是____________________________。
（4）收集N2前，必须进行的步骤是(用文字说明)__________________________________。收集N2最适宜的方法是(填写编号)_________________。
a.用排气法收集在集气瓶中
b.用排水法收集在集气瓶中
c.直接收集在球胆或塑料袋中
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_____________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由_________________________________。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。
| 实验要求 |
试剂及方法 |
| 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3 |
|
| 除去铁中少量铝 |
|
| 除去铜中少量铁 |
|
| FeCl3溶液中混有少量FeCl2 |
|
| 证明NH4Cl溶液呈酸性 |
供选择的化学试剂及实验方法：
A．将溶液滴在pH试纸上
B．加入稀盐酸
C．加热
D．加入氢氧化钠溶液
E．通入氯气
目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下
（1）贝壳的主要化学成分为 （写化学式）；
（2）写出反应②的离子方程式：
（3）写出Mg与CO2反应的化学方程式：
其中还原刘是
右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放 ；
（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ；
（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的 _____端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 _______端通入。
实验室用固体KCl配制0.5mol·L-1的KCl溶液450mL，有以下仪器：
①烧杯 ②胶头滴管 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦酒精灯 ⑧药匙
（1）配制时时必须使用的仪器有 （填代号）
（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、
（3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧冷却，其正确的操作顺序为
（4）试计算应称取的KCl固体的质量为 g。取出配制后的该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是 。
（5）下列操作对KCl溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水______；
②容量瓶中原有少量蒸馏水_______；
③定容时俯视观察液面___________。