某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、
、
、
、Cl－等，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
(1)在实验①中，下图所示的操作中正确的是________________(填代号)。
(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________________，肯定不存在的离子是___________________。
(3)写出与②和③两个实验有关的离子方程式：
②____________________________________________，
③____________________________________________。
已知苯甲醛与乙酸酐[(CH3CO)2O]在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸，方程式（已配平）如下：
苯甲醛肉桂酸
（1）1mol苯甲醛与足量银氨溶液在水浴条件下反应最多能生成mol银单质；写出肉桂酸完全加氢后产物的分子式。
（2）上述反应中的产物M能与碳酸氢钠反应并放出气体，则M的结构简式是。
（3）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2＝CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，其反应方程式为
（不要求标出反应条件），该反应类型属于。
已知：在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如：
（4）已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保护苯甲醛中醛基生成的缩醛B（分子式：C9H10O2）的结构简式。
（5）缩醛B（分子式：C9H10O2）符合以下条件的同分异构体有两种，写出它们的结构简式。
①苯环上只有一个取代基；②能发生水解反应和银镜反应。
Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用，该方法可以应用于合成昆虫信息素。其反应①如下（Ph-代表苯基
）：
反应①：
化合物I可以由以下途径合成：
（1）化合物I的分子式为，1mol化合物III完全燃烧消耗氧气mol。
（2）化合物IV的结构简式为，化合物V转化为化合物VI的反应类型为。
（3）写出化合物VI在足量的NaOH溶液中共热反应的方程式。
（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，化合物Ⅶ的核磁共振氢谱中有 4种峰，峰面积之比为3:2:2:1，且1mol Ⅶ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag单质，写出化合物Ⅶ的结构简式。
（5）化合物（
）与化合物（
）能发生偶联反应生成一种抗抑郁药物，写出该抗抑郁药物的结构简式。
工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
| Fe3+ |
Cu2+ |
Cr3+ |
|
| 开始沉淀pH |
2．1 |
4．7 |
4．3 |
| 完全沉淀pH |
3．2 |
6．7 |
a |
（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有
（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到；②将浊液加热到80℃，。
（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式 ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是。
（4）当离子浓度≤1×10—5 mol•L-1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持C(OH—)≥。已知：Ksp[Cr(OH)3]=6．3×10-31，
）
甲醇是一种用途广泛的化工原料。
（1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：
①CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1= -90．1KJ/mol
②CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(l)ΔH2
已知：CO(g)+ H2O (g) ＝ CO2 (g) + H2 (g)ΔH3=-41．1 KJ/mol③
H2O (l) ＝H2O (g)ΔH4=+44．0KJ/mol④
则ΔH2＝
（2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇。在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度(mol•L-1)变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
| 2min |
4min |
6min |
8min |
… |
|
| CO |
0．07 |
0．06 |
0．06 |
0．05 |
… |
| H2 |
x |
0．12 |
0．12 |
0．2 |
… |
| CH3OH |
0．03 |
0．04 |
0．04 |
0．05 |
… |
①x=。
②250℃时该反应的平衡常数K值为：(不必化简)。
③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是。
④第8min时,该反应是不是达到平衡状态。(填“是”或“不是”)
⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．。
（3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多。写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极：。
铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为：
已知：①NaFeO2遇水强烈水解；
②重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性；
③2CrO42－ + 2H+
Cr2O72－+ H2O
（1）灼烧操作一般在坩埚中进行，下列物质适合用来制作此实验坩埚材料的是
| A．铁 | B．氧化铝 | C．石英 | D．陶瓷 |
（2）①铬铁矿经粉碎处理的目的是。
②写出Cr2O3和纯碱、氧气反应生成Na2CrO4的化学方程式为；
③NaFeO2水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为______。
（3）滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式），
（4）通过途径Ⅰ从Na2CrO4溶液获得K2Cr2O7晶体，操作步骤有：“酸化”→加KCl固体→蒸发浓缩→操作a→过滤→洗涤→干燥。
① “酸化”步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是；
②操作a的名称。