1.92 g Cu跟适量的浓硝酸反应，Cu全部反应后，共收集到气体1.12 L（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ）
| A．0.12 mol | B．0.11 mol |
| C．0.09 mol | D．0.08 mol |
某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是
A．若溶质为NaA、HA，则一定存在： c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）
B．溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）
C．若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在： c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）
D．若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性
某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：Ag
Cl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，称为溶度积常数；又知：
Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列说法正确的是：
| A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点 |
| B．b点和d点均无AgCl沉淀生成 |
| C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
| D．向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。 |
下列叙述正确的是
| A．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl) |
| B．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小 |
| C．0.2 mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1 |
| D．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H+)＋c(H2CO3)＝2c(CO)＋c(OH-) |
在下图中的8个装置中，
属于原电池的是
| A．①④⑤ | B．③⑥⑧ | C．④⑥⑦ | D．⑥⑦⑧ |
把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，
分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是
A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A