取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为-优题课

氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。
完成下列计算：
1． $C a C O_{3}$ 质量分数为0.90的石灰石100 $k g$ 完成分解产生 $C O_{2}$ $L$ （标准状况）。石灰窑中，该29120 $L$ (标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生 $C O$ ，则焦炭的物质的量为mol。
2．已知粗盐水含 $M g C l_{2}$ 6.80 $m o l / m^{3}$ ，含 $C a C l_{2}$ 3.00 $m o l / m^{3}$ 。
向粗盐水中加入 $C a (O H)_{2}$ 除镁离子： $M g C l_{2} + C a (O H)_{2} \to M g (O H)_{2} ↓ + C a C l_{2}$
然后加入 $N a_{2} C O_{3}$ 除钙离子。
处理上述粗盐水10 $m^{3}$ ，至少需要加 $N a_{2} C O_{3}$ g。
如果用碳酸化尾气（含 $N H_{3}$ 体积分数为0.100、 $C O_{2}$ 体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应： $C a^{2 +} + 2 N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O \to C a C O_{3} ↓ + 2 N {H_{4}}^{+}$
处理上述10 $m^{3}$ 粗盐水至少需要通入多少 $L$ （标准状况）碳酸化尾气？列式计算。

3．某氨盐水含氯化钠1521 $k g$ ，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 $k g$ 。列式计算：

（1）过滤后溶液中氯化钠的质量。

（2）析出的碳酸氢钠晶体的质量。

(本题共14分)
49.将7.8gNa₂O₂加入100g水中，充分反应后得到密度为1.02g/cm³的溶液。
(1)溶液的质量分数为____________(保留3位小数)。
(2)溶液的物质的量浓度为______________mol/L(保留2位小数)。
50.有KCl、NaCl、Na₂CO₃的混合物，其中钠元素的质量分数为0.3150，氯为0.2708，为求算Na₂CO₃的质量分数，某同学列了以下关系式:(31.50÷23)+(100-31.50-27.08-x)÷39=(27.08÷35.5)+x÷60X2
解得x=28.25，则Na₂CO₃的质量分数为__________________(保留3位小数)。
51.含不溶杂质的NaNO₃样品，加入一定量蒸馏水使其充分溶解，情况如下:

温度（℃）	10	40	75
剩余固体质量（g）	201	132	72

NaNO₃溶解度（g/100g水）如下：

温度（℃	10	40	70
溶解度	81	104	150

(1)实验中加入的水为______________________g；
(2)原样品中NaNO₃为______________________g。
52.在450℃、1.50×10⁷Pa条件下，Na₂O与O₂反应生成NaO₂，NaO₂可用于应急呼吸面罩:
4NaO₂+2CO₂→2Na₂CO₃+3O₂ 4NaO₂+2H₂O (g)+4CO₂→4NaHCO₃+3O₂
某呼吸面罩中放置了500g NaO₂，吸收CO₂和H₂O(g)，每产生18.48L(换算为标准状况)O₂时，固体的质量就增加13.30g。计算生成的Na₂CO₃和NaHCO₃物质的量之比:

（本题共14分）金属除了可以形成氧化物，氢化物之外，还能以碳化物、氮化物等形式存在，请根据题意完成下列计算：
57、某CaC₂样品中含碳量为25%（杂质不含碳），该CaC₂样品中CaC₂的质量分数为。
58、已知2Mg₃N₂+3CO₂→ 3C+6MgO+2N₂，10.0g Mg₃N₂与标准状况下4.48L CO₂反应，固体质量增加g。
第IIA族碳化物Be₂C与CaC₂组成的混合物与一定量的水反应，相关数据如下：

实验组号	①	②	③	④
碳化物（g）	6.2	9.3	15.5	21.7
水（mL）	18	18	18	18
气体（L，标准状况）	3.36	5.04	8.4左右	8.4左右

59、求该混合物中Be₂C与CaC₂的物质的量之比。
60、与18mL水恰好完全反应消耗该金属碳化物样品的质量是多少克？（保留一位小数）

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：

（1）反应的化学方程式。
（2）反应开始到10s，用X表示的反应速率为多少？
（3）Y的平衡转化率。

(6分)把2.0mol/L CuSO₄溶液和2.0mol/L H₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：（不必写过程，直接将答案填写在答题卡上）
（1）混合溶液中H⁺、Cu²⁺、SO₄²^－的物质的量浓度；
（2）向溶液中加入铁粉，足够长的时间后，铁粉有剩余，过滤，此时滤液中的Fe²⁺的物质的量浓度；
（3）取100mL该滤液，向其中加入适量硝酸，再加入足量氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。写出残渣的化学式，并计算残渣的质量（不计操作带来的损失）。