NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请完成下列问题：
（1）NO对环境的危害在于_______(填以下项的编号)。（ ）
| A．破坏臭氧层 |
| B．高温下能使一些金属被氧化 |
| C．造成酸雨 |
| D．与人体血红蛋白结合 |
（2）在含Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式_____________________。
（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50 ℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力
就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式______________________。
（4）解释变化（3）中为什么最后的气体总压力小于原压力的。
（1）Na与水反应的化学方程式是：。
(2) 由Al与Fe2O3组成的铝热剂常用于焊接铁轨。Al与Fe2O3混合强热反应的的化学方程式为：。
下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题。
（1）化学性质最不活泼的元素是（填元素名称）；
（2）Cl原子结构示意图为；
（3）第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是(填化学式)；
（4）O和N中，原子半径较大的是；
（5）“高钙牛奶”中的钙是指（填“元素”或“单质”）；
（6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物（填强或弱）；
（7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是。
（8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为；
（9）S元素形成的一种氢化物的化学式是，该物质中H元素与S元素的质量比
m(H)：m(S)=。（相对原子质量：H-1S-32）
人们一日三餐的主食由大米、面粉等制作而成，其主要成分是。医疗上常用作“钡餐”的是（填" 硫酸钡”或"碳酸钡"）。
下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
| ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|
| 1 |
A |
|||||||
| 2 |
D |
E |
K |
G |
||||
| 3 |
B |
C |
J |
F |
H |
I |
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是;可用于制半导体材料的元素是_______; 非金属性最强的是。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是，该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是
H最高价氧化物的水化物是
(3)由A、K两种元素组成的含10个电子的化合物的结构式是，
B的氧化物的电子式是，该氧化物属于晶体。
（1）下列各组物质中：
③H2O和 D2O④ CH3CH3和CH3CH2CH2CH3⑤ CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3
互为同位素的是；______；互为同素异形体是：______；
互为同分异构体是：______。
（2）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空：
FeSO4 + KNO3 + H2SO4 === K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O
①氧化产物为
②当电子转移了0.3mol时，有g氧化剂参加反应