实验室可用碳酸钠制备少量亚硫酸钠晶体，有关装置如下图所示：
将17 g Na2CO3溶于80 mL水中，分装在C、D两个锥形瓶中，再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中，将60 mL浓H2SO4和10 mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO2逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO2通入Na2CO3溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na2CO3，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体。试回答：
(1)如何配制60 mL浓H2SO4与10 mL水的混合液？
(2)装置B中浓H2SO4的作用：______________________________________________________；
(3)Na2SO3溶液要分装在两个锥形瓶中的理由是__________________；写出C中发生反应的离子方程式__________________；
(4)控制SO2产生速度的方法是_____________________________________________；
(5)通SO2结束后，加Na2CO3的目的是____________________________________。
如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验。试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）。
（1）A的化学式为 ，E的名称为 。
（2）I和F反应的离子方程式是 。
（3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在U型管底部可观察到的现象是
，阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 ，电解的化学方程式为 。
二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_________________。
（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）。2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0.2 mg·L－1。
饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：
2Na2S2O3＋I2 ="=" Na2S4O6＋2NaI
①请写出pH≤2.0时，ClO2－与I－反应的离子方程式______________________________________________。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。
步骤5：______________________________________________。
步骤6；再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2－的浓度为__________ mol·L－1（用含字母的代数式表示）。
④若饮用水中ClO2－的含量超标，可向其中加入适量的_________，该反应的氧化产物是_________还可用于净水（填化学式或离子符号）。
（1）酯化反应：跟作用而生成和的反应。
（2）断键规律：酸去基醇去。
（3）右图为乙酸和乙醇在一定条件下制取乙酸乙酯的实验，
试叙述：该实验反应现象：
反应化学方程式：。
说明：①药品加入顺序：浓硫酸一定不能第一个加入。
②浓硫酸的作用：
③饱和碳酸钠作用：
④此反应是可逆反应
⑤长导管不能伸入到液面以下：
有下列化学仪器：
①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
（1）现需要配制500m L 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4；
（2）从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是；
（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是；
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）
①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，；
②未经冷却将溶液注入容量瓶中，；
③摇匀后发现液面下降再加水，；
④定容时观察液面俯视，。
有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL某浓度的稀盐酸（足量），将两个各装有0.3g NaHCO3和 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如右图：
（1）盛______________（填化学式）的试管中气球变得更大, 大小气球（不计气球的弹力和气体温度影响) 体积之比约为（填最简单整数比）____________。
（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管变热。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了如下热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：
HCO3-(aq)+ H+(aq) →H2O(l)+ CO2(g) ΔH1；ΔH1>0
CO32-(aq)+ 2H+(aq) → H2O(l) + CO2(g) ΔH2 ；ΔH2<0
甲同学所作结论的方法是否正确？___________(填“正确”或“不正确”)。
（3）为研究该反应是吸热还是放热反应，某研究小组以《NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究》为研究课题，进行了如下实验(每次实验各做三次，取平均值）：
| 序号 |
试剂1 |
试剂2 |
混合前温度 |
混合后最高 或最低温度 |
| ① |
35mL水 |
2.5g NaHCO3固体 |
20℃ |
18.5℃ |
| ② |
35mL水 |
3.2 Na2CO3固体 |
20℃ |
24.3℃ |
| ③ |
35mL稀盐酸 |
含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL |
20℃ |
19℃ |
| ④ |
35mL稀盐酸 |
含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水 |
20℃ |
24.2℃ |
| ⑤ |
35mL稀盐酸 |
2.5gNaHCO3固体 |
20℃ |
16.2℃ |
| ⑥ |
35mL稀盐酸 |
3.2g Na2CO3固体 |
20℃ |
25.1℃ |
请你帮助填写相关内容：
该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为______________和_______________；
（4）通过上述实验可以得出_____________（填字母编号）。
| A．NaHCO3的溶解是吸热过程 |
| B．NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应 |
| C．Na2CO3的溶解是放热过程 |
| D．Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应 |
（5）结论：影响NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热因素有________________________________________________________________________。