(8分)试完成(1)、(2)两小题。
(1)今有相对分子质量为M的有机物，燃烧后只生成二氧化碳和水。
①若有机物是M=72的烃，请写出所有可能的结构简式：_________；_________；_________。
②若M=58，且1mol该有机物与足量的银氨溶液作用，可析出4molAg，则其结构简式为：__________________
③若A是分子式为C12H16的烃，B是含4个氧原子的烃的含氧衍生物，A、B相对分子质量相等，则B的分子式可能为：______________________。
在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)。当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。
（1）该温度下的该反应的平衡常数=__________________（用数值表示）
（2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2(g)，则：
化学平衡将向________方向移动，NO2的转化率将____________；
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH="+131.3" kJ•mol-1，ΔS=＋133.7J•(K•mol) -1
①该反应能否自发进行与有关。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）
a．容器中的压强不变
b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
c．υ正(CO) =υ逆(H2O)
d．c(CO)=c(H2)
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．根据已学知识回答下列问题：
（1）对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示．
下列叙述正确的是（填选项）．
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大
（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1
①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是（填选项）．
A．采用较高压强（20MPa～50MPa）
B．采用500℃的高温
C．用铁触媒作催化剂
D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
②在容积均为2L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同温度、催化剂下使其反应．最终达到平衡后，两容器N2转化率分别为α甲、α乙，则甲容器中平衡常数表达式为（用含α甲的代数式表示，化简为最简式），此时α甲α乙（填“＞”、“＜”“=”）．
一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2
2NH3 +Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是______．
（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？ 、、
（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．
| A．t0～t1 | B．t2～t3 | C．t3～t4 | D．t5～t6 |
根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是。
（2）如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：。
（3）写出以下物质的电离方程式：
NaHCO3；
CH3COONH4；
H2CO3