四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
| 元素 |
T |
X |
Y |
Z |
| 性质 结构 信息 |
人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。 |
单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼 |
单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 |
第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的离子结构示意图 ；写出元素X的气态氢化物的电子式 ；写出Z元素原子的原子结构示意图： ；元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式______
（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式
(3) 元素T与氟元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
① I2（g）＋H2（g）
2HI（g）△H＝－9.48 kJ/mol
② I2（s）＋H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48 kJ/mol
（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：。
（2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是mol。
（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是。
A. 容器中气体压强不变
B. 容器中气体密度不变
C. 容器中气体颜色的深浅不变
D. 有n个H—H键断裂的同时有2n个H—I键断裂
（4）可通过反应2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I2＋H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是。
（5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A。
①用碘水测定SO2的含量的化学方程式是。
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是。
③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2 个电子层，它们能生成无色无味的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
（1）元素名称是： A______B______C______D_____E________。
（2）C元素位于第________周期，第________族
（3）B的最高价氧化物与E的最高价氧化物对应水化物反应
的离子方程式：
（4）A和D的化合物与C和D的化合物（DC2）能否反应？
若能反应写出反应方程式。
在第3周期中，原子半径最大的金属元素是，（填元素符号，下同）离子半径最小的离子是，化学性质最稳定的元素是，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为、。
(1)H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是(填序号,下同)
a．大于 b．小于 c．等于 d．无法确定
(2)化学变化中,可能发生改变的是
a.质子数b.中子数 c.核外电子数d.原子核
(3)右图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素，原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是
a．P b．Mg c．Cl d． Si
(14分)如图所示是电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极。
⑴a电极的名称, a电极的电极方程式为：____________.
⑵电解过程中观察到的现象。
⑶确定N出口的气体最简单的方法是,若收集N出口的气体体积在标准状况为1.12L，则电解过程中转移的电子数目为：_____________.
⑷电解的总反应离子方程式为。
⑸若将b电极换成铁作电极，写出在电解过程中U型管底部出现的现象_。