某研究性学习小组为完成浓硝酸、稀硝酸、NO2、NO的部分实验，并有效地防止NO2、NO的污染。设计了如下图所示的装置进行实验。
先将适量块状CaCO3和过量铜片放入底部开一小孔的试管中，塞上塞子（连有带活塞的导气管），如图A所示，再将试管放入盛有适量盐酸的烧杯中，打开活塞，发生反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，用产生的CO2排尽试管内的空气。
（1）待CaCO3反应完全后，关闭活塞，在导气管上套一排尽空气的气球，然后将试管放入盛有浓硝酸的大试管中，如图B所示。再打开活塞，观察到的现象是_________________。上述现象说明____________________________________________________。有关反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。
（2）上述反应进行一段时间后，关闭活塞，迅速将带小孔的试管取出，放入盛有适量水的烧杯中，如图C所示，再打开活塞，观察到的现象是_______________________________。
（3）关闭活塞，迅速将试管取出，放入盛有足量NaOH溶液的烧杯中，如图D所示。打开活塞，NO、NO2与NaOH溶液发生反应：2NaOH+NO+NO2====2NaNO2+H2O，气球逐渐变小，试管内液面上升。NO不能单独与NaOH溶液反应，若要将氮的氧化物完全吸收，应该如何操作？___________________________________________________。
（8分，每空2分）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：
（1）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。
①装置Ⅰ中制取氨气
的化学方程式为。
②装置Ⅲ、Ⅳ中的实验现象分别是：黑色CuO变为红色；白色无
水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。
请写出氨气与CuO反
应的化学方程式
；
③装置Ⅱ中碱石灰的作用是。
（2）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu2O+2H+=" Cu" + Cu2+ +2H2O）。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。
。
（8分，每空2分）实验室要配制500mL2.0mol·L-1氯化钠溶液。请回答下列问题：
（１）应用托盘天平称取NaCl固体 g；
（２）下列仪器中，配制时一定不会用到的是（填字母） ；
Ａ．量筒Ｂ．500 mL烧瓶
Ｃ．胶头滴管 D．500mL容量瓶
（3）除上述（２）中用到的仪器外，还缺少的玻璃仪器有 ；
（４）右图所示是某同学配
制溶液时最后两个步骤，按其操作定容，对所配溶液浓度有何影响？ （填“偏高”、”偏低”或“无影响”）；
(10分)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行F
e(OH)3胶体的制备
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______________。
②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确____________。
（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________________________。
（4）怎样检验制备的物质是否为胶体？____________________________。
（5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是______________，这种现象称为胶体的____________。
（6）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是__________。
A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸
实验室用固体烧碱配制0.1mol×L-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）计算需要NaOH固体的质量g。
（2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒
⑥托盘天平。配制时，必须使用的仪器或用品有
（填序号），还缺少的仪器是。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。
（4）配制时，一般分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨振荡，其正确的操作顺序为。
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度
(15分)下图是一套制取并验证氯
气部分化学性质的实验装置。
反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+ Cl2↑回答下列问题：
(1)上述反应中氧化剂是____，还原剂是____。
(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl2与水反应的方程式.
(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为____色，反应的离子方程式为_，这个实验证明氯气的氧化性比碘单质____（填“强”或“弱”）.
(4)当Cl2气流持续通过时装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？
。
(5)装置E的作用是___。
（6）制取标况下氯气4.48升，至少需要MnO2克。（Mn-55，O-16）