18.4 g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6 g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。
有一硝酸盐晶体，分子式为M(NO3)x·nH2O，经测定其摩尔质量为
242g / mol。取1.21 g此晶体溶于水，配制成100 mL溶液。将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有0.01 mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子即在阴极上析出，电极增重0.32 g。计算：（写出计算过程）
(1) 1.21 g此盐晶体的物质的量是多少？x值是多少？
(2) 求M的相对原子质量和n值。
氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
（1）若电解质溶液为KOH，负极反应为_________________________________________
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________，若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。
（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=3mol·L—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到1.12L （标准状况）气体。此时氢氧燃料电池中消耗H2和O2的物质的量各是多少？（写出计算过程）（保留2位小数）
已知：化学反应3Ag+ 4HNO3 （稀）= 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O
（1）该反应的离子方程式为：_________________________________ ____
（2）当有32.4克银溶解时，反应生成的NO在标况下的体积是多少？
（3）当有0.2mol银溶解时，有多少克HNO3被还原？
标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？
恒温下，将amol N2和b mol H2的混合气体通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，
（1）若反应进行到某时刻t时刻，n(N2)="13mol," n(NH3)=6mol,则a=?
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况),其中NH3的含量为25%（体积分数），则平衡时n(NH3)=?
（3）原混合气体中，a:b=?
（4）平衡混合气体中，n(N2) :n(H2): n(NH3)=?