对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）
ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ ）。
| A．降温，化学平衡向正反应方向移动 |
| B．使用催化剂可使D%有所增加 |
| C．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ |
| D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 |
在恒温恒压、不做功时，反应A+B=C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行
| A．△H＜0，△S＜0 | B．△H＞0，△S＜0 | C．△H＜0，△S＞0 | D．△H＞0，△S＞0 |
对于反应N2+O2
2NO，在密闭容器中进行，下列条件能使该反应的逆反应速率加快的是
| A．缩小体积使压强增大 |
| B．压强不变充入He使体积增大 |
| C．体积不变充入He使压强增大 |
| D．压强不变充入N2使体积增大 |
反应A+B=2C，在反应过程中，断裂1molA中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molB中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molC中的化学键释放的能量为Q3kJ；1molA所含化学能为E1kJ，1molB所含化学能为E2kJ，1molC所含化学能为E3kJ，下列说法中一定正确的是
| A．若E1+E2>E3，则反应为放热反应 |
| B．若Q1+Q2>Q3，则反应为放热反应 |
| C．若Q1+Q2＜Q3，则反应为放热反应 |
| D．若E1+E2>E3，则反应为吸热反应 |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ•mol-1
下列说法正确的是
| A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol-1 |
B．反应①中的能量变化如图所示 |
| C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| D．根据②推知反应：CH3OH（l）+1/2 O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1 |
下列说法中，正确的是
| A．0.1 mol•L-1HCl和0.1 mol•L-1H2SO4与2mol•L-1NaOH溶液反应，其反应速率相同 |
| B．大理石块与大理石粉分别同0.1 mol/L盐酸反应，其反应速率相同 |
| C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol/L盐酸反应，其反应速率相同 |
| D．0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3与相同形状和大小的大理石反应，其反应速率相同 |