下列变化中，属于物理变化的是（ ）
| A．熔融态的KCl电解 |
| B．在Fe(OH)3胶体中加入MgSO4溶液析出红褐色沉淀 |
| C．用加热方法分离沙子和NH4Cl晶体 |
| D．蓝色CuSO4晶体，受热变为白色CuSO4粉末 |
可逆反应 CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)， 在密闭容器达到平衡。 当温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度仍为2 mol·L-1， H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为( )
| A．80% | B．75% | C．50% | D．25% |
在一个体积为2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O， 一段时间后反应CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后[CO2]= 1.8mol·L-1，则该温度下此反应的平衡常数K为( )
| A．27 | B．36 | C．54 | D．81 |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H=" +" 49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
| A．反应①中的能量变化如右图所示 |
| B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| C．根据①推知反应：CH3OH(l)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的 △H＞ + 49.0kJ·mol－1 |
| D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＜－192.9kJ·mol－1 |
在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g) 
2X(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小15%，则反应中方程式的n值是（）
| A．4 | B．5 | C．6 | D．7 |
已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－Q2kJ·mol－1
取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）
| A．0.4Q1＋0.15Q2 | B．0.2Q1＋0.05Q2 |
| C．0.2Q1＋0.15Q2 | D．0.2Q1＋0.3Q2 |