下列反应的离子方程式正确的是
| A．CO2通入CaCl2溶液中：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋ |
| B．FeSO4溶液中加入H2O2溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O |
| C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O |
| D．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O |
某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(
)如下表所示。下列说法正确的是
| X |
Y |
W |
|
| （起始状态）/mol |
2 |
1 |
0 |
| (平衡状态)/mol |
1 |
0.5 |
1.5 |
A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是 |
| B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H>0 |
| C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 |
D．该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时， |
下列说法正确的是
A．pH=5的 溶液或醋酸中，由水电离出的 均为10 mol／L |
| B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7 |
C．在c(H )：c(OH )=1：10 的溶液中，Na、I、 、 能大量共存 |
D．0．1 mol／L 溶液和0. 1 mol／L 溶液等体积混合，溶液中 |
下列说法正确的是
A．将铁粉加入 、 混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 |
B．将 和 混合气体分别通入 溶液、 溶液中，最终都有沉淀生成 |
C．检验某酸性溶液中 和 ，选用试剂及顺序是过量溶液、 溶液 |
D．用加热分解的方法可将 固体和Ca(OH)2固体的混合物分离 |
4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，
和
离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是
| A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 |
| B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z |
| C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 |
D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 |
下列实验操作不能达到其对应目的的是
| 编号 |
实验操作 |
目的 |
| A |
取  加入96mL水中（水的密度近似看作1g/  ） |
配置4%溶液 |
| B |
滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶 |
避免造成误差使滴定结果偏低 |
| C |
向 溶液中滴入酚酞溶液，加热 |
证明升高温度能促进水解 |
| D |
向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热 |
证明浓硫酸具有强氧化性 |