铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0价、+1价、+2价。
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜〔即：曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜〕，试写出该反应的离子方程式：____________________________________。
(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈〔即：铜绿，化学式Cu2(OH)2CO3〕，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：________________________________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃）
将8.6 g的铜银合金完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸的还原产物只有NO2和N2O4，且它们的体积均为1.12 L(标准状况)，则该铜银合金中铜和银的质量分别为多少?
用KMnO4氧化密度为1.19 g·cm-3，溶质质量为36.5％的 HCl。反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)15.8 g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17 g·L-1，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
海水中溴常以NaBr形式存在，从海水中提取溴的方法之一是：①通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，氧化海水中的Br-，然后用空气把生成的溴吹出。②以氢氧化钠溶液吸收Br2(Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO3)。③向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。完成下列问题：
(1)写出各步反应的化学方程式。(提示：第③步反应中生成物有硫酸钠)
(2)经分析海水中含溴0.006 5%，则海水中含NaBr的质量分数是多少？试计算多少吨海水可制得1.0 t溴？(假设提取过程中溴无损失)
生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016
（标准状况）该气体通过盛有红色
粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：
。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8
。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5
。
（1）原混合气体中甲烷的物质的量是。
（2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)