液态CS2能够在O2中燃烧生成CO2和SO2两种气体，今用0.228 g CS2在448 mL氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后混合气体在标准状况下体积为（）
| A．112 Ml | B．224 mL | C．336 mL | D．448 mL |
室温时，能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L时又一定能发生反应的离子组是
①Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣②K+、NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣
③Ca2+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣④Fe3+、Na+、SCN﹣、Cl﹣
⑤Al3+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣⑥Fe2+、Na+、NO3﹣、I﹣
⑦Ag+、NH4+、OH﹣、NO3﹣⑧Na+、K+、CH3COO﹣、NO3﹣．
| A．①②⑥ | B．②③⑥ | C．①④⑧ | D．③⑤⑦ |
将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是
| X |
Y溶液 |
|
| A |
Ba（HCO3）2溶液 |
NaOH溶液 |
| B |
KOH溶液 |
Mg（HSO4）2溶液 |
| C |
Na2CO3溶液 |
CaCl2溶液 |
| D |
CO2气体 |
石灰水 |
A．A B．B C．C D．D
从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是
| A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物 |
| B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 |
| C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 |
| D．FeS2只作还原剂 |
已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是
| A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价 |
| B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 |
| C．实验②证明氧化性：Cr2O72－＞I2 |
| D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性 |
用36.5％的浓盐酸（密度1.2 g·cm－3）配1 mol·L－1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到的仪器组合正确的是①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
| A．①③⑤⑥⑦ | B．②③⑦⑤⑥ | C．③⑤⑦⑥① | D．④③⑦⑤⑥ |