如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体于可移动的活塞两边。在标准状况下若将H2、O2混合气点燃引爆，活塞先左弹(设容器不漏气)，恢复温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于( )
| 空气 |
H2、O2混合气体 |
V 活塞 3V
| A．2∶7 | B．5∶4 | C．4∶5 | D．7∶2 |
下列溶液，一定呈中性的是
| A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 |
| B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液 |
| C．pH＝14－pOH的溶液 |
| D．pH＝pOH的溶液 |
将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的
| A．pH＝9 | B．c(OH－)≈10－5 mol·L－1 |
| C．pH≈7 | D．c(OH－)<10－7 mol·L－1 |
（）已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
| A．水的电离程度始终增大 |
| B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小 |
| C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变 |
| D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾) |
下列说法正确的是
| A．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：③>②>① |
| B．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如上图所示，当pH=4．5溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
| C．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O |
| D．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系：Kw ·K = Ka |
在25ml 0. 1mol
NaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是
在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有
A.
B．在C点，
C．在B点，
D．在D点，