在一定条件下，氯气可与氯化铵发生如下反应
xCl2+yNH4Cl====yNClx+(x+y)HCl
当消耗6.72 L标准状况下的氯气时，生成0.100 mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为 ( )
| A．NCl2 | B．NCl3 | C．NCl4 | D．NCl5 |
下列物质之间的转化都一步能实现的是
| A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 | B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 |
| C．Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 | D．Cu→CuO→Cu（OH）2→CuSO4 |
下列叙述不正确的是
| A．待检液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀产生后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有Al3＋ |
| B．待检液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水溶液显血红色，则待检液中一定含有Fe2＋ |
| C．将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含K＋ |
| D．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32－ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．在水溶液中： H＋、I―、NO3―、SiO32－ |
| B．水溶液中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ |
| C．将足量CO2通入时：H＋、NH4＋、AlO2-、SO42－ |
| D．碱性溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋ |
在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1 mol·L-1，SO42－浓度为0.3 mol·L-1，则混合溶液中Na+的浓度为
| A．0.3 mol·L-1 | B．0.15 mol·L-1 |
| C．0.6 mol·L-1 | D．0.45 mol·L-1 |
a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体,e的一种氧化物具有磁性。由此判断a、b、c、d、e依次为
| A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg | B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe |
| C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe | D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe |