某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe====3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）
| A．正极为Cu，负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液 |
| B．正极为Cu，负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 |
| C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 |
| D．正极为Ag,负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 |
将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）
2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）＝0．25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是（）
A．v(C）=v(D）=0．25mol•L-1•s-1B．z=2
C．C的体积分数为28.6% D．B的转化率为25%
1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体
据此，可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的同分异构体数目是（）
| A．4 | B．5 | C．6 | D．7 |
某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中错误的是（）
| A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 |
| B．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3 |
| C．仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数 |
| D．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子 |
常温下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L 盐酸40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。下列说法不正确的是（）
| A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－) |
| B．在A点：c(Na+)> c(CO32－)> c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+) |
| C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6 |
| D．当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8 |
实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H＋)/c(OH－)＝10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（）
A．c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(A－)＞c(B＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(B＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－) D．c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)