RO
+2R
+6H
3R+3H
O是某同学作业中的一个离子方程式，其中R所带电荷模糊不清，若R所带电荷用x表示，则x应是（ ）
| A．“+” | B．“2-” |
| C．“3+” | D．“4-” |
已知：SO2(g)+1/2O2(g) 
SO3, ΔH = -98kJ/mol。某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2mol SO2和0.1mol O2，5min后达到平衡，共放出热量11.76kJ，下列说法正确的是（）
| A．5min内用O2表示的反应速率为0.12mol/(L·min) |
| B．该反应的平衡常数数值为7.5 |
| C．SO2的平衡转化率为60% |
| D．加入催化剂，可使ΔH变小 |
甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（）
| A．丙与戊的原子序数相差28 |
| B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊 |
| C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 |
| D．丁的最高价氧化物不与任何酸反应 |
25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5 kJ·mol—1、285.8 kJ·mol—1
和890.3kJ·mol—1，下列选项中正确的是（）
| A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝—285.8kJ·mol—1 |
| B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝+890.3kJ·mol—1 |
| C．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＜—285.8kJ·mol—1 |
| D．C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)△H＝—74.8 kJ·mol—1 |
化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）
| A．碱性锌锰干电池比普通锌锰干电池性能好，比能量和可储存时间均有提高 |
| B．汽车加大油门、把食物放在冰箱里，食品包装袋内放置小包除氧剂，都是为了改变反应物转化率而采取的措施 |
| C．1kg人体脂肪可存储约32200kJ能量，一般人每行走1km大约要消耗170kJ能量，如果每天步行5km，一年（按365天计）中消耗的脂肪大约是9.6kg |
| D．炒菜用铁锅未及时洗净（残余中含NaCl），可能发生电化学腐蚀生成红褪色锈斑 |
某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－、NO3－、AlO2－ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（）
| A．无法确定原试液中是否含有Fe3＋、K+ |
| B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe3＋、H+和Al3＋ |
| C．无法确定沉淀B的成分 |
| D．原溶液中一定存在的离子为NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ |