如图表示不同温度（T）和压强（p）对可逆反应2L(g)
2M+2N(g)（吸热反应）的影响，且p2＞p1。则图中纵轴表示的意义可能是（ ）
①一定条件下L的转化率②混合气体中M的百分含量③混合气体中L的百分含量④混合气体的平均摩尔质量
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．② |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )
| A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；DH ＝－483.6 kJ/ mol则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
| B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）；DH ＞0 则金刚石比石墨的键能大 |
| C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；DH ＝－57. 4 kJ/mol则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 |
| D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；DH1 2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；DH2，则DH1＞DH2 |
用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4（g）＋4NO2（g） = 4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O （g）；DH ＝－574kJ/mol
② CH4（g）＋4NO（g） = 2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O （g）；DH ＝－1160kJ/mol下列说法不正确的是( )
| A．由反应①可推知：CH4（g）＋4NO2（g）= 4NO（g）＋CO2 ( g ) ＋2H2O ( l) ；DH＞－574 kJ/mol |
| B．反应①②转移的电子数相同 |
| C．若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2，设水为气态,则放出的热量为 1734kJ。 |
| D．若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2，则整个过程中转移的电子总数为1.60 mol |
乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a.水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g) ＋H2O(g)®4H2(g) ＋2CO(g) DH =＋255.58 kJ·mol-1
b.部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋
O2(g)®3H2(g)＋2CO(g) DH =＋13.76kJ·mol-1
则下列说法错误的是( )
| A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值 |
| B．从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利 |
| C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大 |
| D．按b路线进行,体系的能量会降低 |
最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收193kJ热量，生成1molN≡N放出941kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 ( )
| A．N4属于一种新型的化合物 | B．N4是N2的同系物 |
| C．N4转变为N2是物理变化 | D．1molN4气体转变为N2放出724kJ能量 |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g) ＝ CO2(g)＋3H2(g)；DH＝＋ 49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2(g)；DH ＝－192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是
| A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 |
| B．CH3OH的燃烧热为133．9 kJ·mol－1 |
| C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| D．根据②推知反应：CH3OH(l) ＋1/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋2H2(g)的DH ＞－192.9 kJ·mol－1 |