X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变。则下列有关判断正确的是： （ ）
A、X、Y分子式中氢原子数不一定要相同，碳原子数必定不同
B、若X为
，则相对分子质量最小的Y是甲醇
C、若X为，则相对分子质量最小的Y是乙二醇
D、X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子
(n为正整数)
一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是
| A．t1min时正、逆反应速率相等 |
| B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 |
| C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1 |
| D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1 |
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
| A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 |
| B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 |
| D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g) 
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
| 选项 |
x |
y |
| A |
温度 |
容器内混合气体的密度 |
| B |
CO的物质的量 |
CO2与CO的物质的量之比 |
| C |
SO2的浓度 |
平衡常数K |
| D |
MgSO4的质量（忽略体积） |
CO的转化率 |
某容积可变的密闭容器中盛有足量的A，通人气体B，发生反应：
A(s)+3B(g)
2C(g)+ D(g)；ΔH<0，在一定温度和压强下达到平衡。若平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。 则下列说法中正确的是
A若保持压强不变，降低温度时，图中角度a将变小
B若增大压强，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动
C若保持压强不变，再通人B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大
D平衡时B、C的物质的量之比为1：2
在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2（g）+ 3H2（g）
CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是
| A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min) |
| B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强 |
| C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小 |
| D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70% |