下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ |
| B．向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2++2Br一+C12==Fe3++Br2+2C1一 |
| C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]一+CO2==Al(OH)3↓+HCO3一 |
| D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH一==BaSO4↓+H2O |
在100mLH2SO4、CuSO4的混合液中，用石墨做电极电解，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为
| A．1 mol •L-1 | B．2 mol •L-1 | C．3 mol •L-1 | D．4 mol •L-1 |
在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s) + CO(g)
Fe(s) + CO2(g) ΔH ="a" kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
| A．若增加CO的用量，上式中的ΔH增大 |
| B．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
| C．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动 |
| D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L |
下图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示。下列判断正确的是
| A．X为氧气 |
| B．电极A反应式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+ |
| C．B电极附近溶液pH增大 |
| D．电极材料活泼性：A>B |
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 
| A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+ + 2e－ = Cu |
| C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
| D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动 |
已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.30kJ ·mol－1，在某温度下，2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
下列说法正确的是
| A．反应进行到1小时时放出的热量为9.23kJ |
| B．反应3h内，反应速率v（N2）为0.17mol·L－1·h－1 |
| C．此温度下，该反应的平衡常数为0.037 |
| D．4h时，若再加入1mol N2，达到新的平衡时，N2的转化率是原来的两倍 |