400 K，1.01×105 Pa时，2 L烃A的蒸气能在m L O2中完全燃烧，反应后的体积增至（m+4） L。（体积均在相同条件下测定）
（1）烃A的组成应满足的条件是___________________。
（2）当m=15的时候，该烃可能的分子式为___________________。
（3）若A在常温常压下为气态，m的取值范围是___________________。
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，发现开始溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是： 和 。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 。
（3）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L-1。
①加入Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为 。
②若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 g。
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中的位置；18W与X形成原子个数1：1的物质，该物质与H2O反应的化学方程式。（在化学式中标出质量数18）
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_____(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_______(写化学式)。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是________。
某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2：____________(填“是”或“否”)。
（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4：____________(填“是”或“否”)。
（3）写出反应⑤的离子方程式：________________________。
（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为（写化学式）
次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。
（1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
①Ni2+ + H2PO2－+ → Ni+H2PO3－+
② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
请配平反应式①。
（2）反应式①中还原剂是，被还原元素是。
（3）反应②中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为。
（4）从二个化学镀镍反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有mol H2PO3－生成。
（5）完成下列各小题中的化学反应方程式：碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K2O）过氧化物（如K2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式：
①钠与过氧化钠反应
②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示（C>0）。
试回答下列问题：
（1）写出反应过程中DE段的离子反应方程式：，EF段生成含氧元素离子的名称是。
（2）合金中铁的质量为g 。
（3）C的值为mL。
（4）硝酸溶液的物质的量浓度为mol·L－1