下表是一些常用化学试剂的性质，根据表中所列信息选择的保存方法合适的是（ ）
| 浓硝酸 |
白磷 |
金属钠 |
液溴 |
金属锂 |
||||
| 易挥发；见光、受热易分解；易腐蚀橡胶 |
在空气中易被氧化，易自燃；难溶于水，易溶于二硫化碳；密度比水大 |
易与水、氧气等反应，与煤油、石蜡等不发生反应；密度小于水，大于煤油 |
极易挥发，不易溶于水，易腐蚀橡胶 |
易与水、氧气等反应，与煤油、石蜡等不发生反应；密度小于水和煤油
|
已知25%氨水的密度为0.91 g·cm-3，5%氨水的密度为0.98 g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数（）
| A．等于15% | B．大于15% | C．小于15% | D．无法估计 |
有关氨的说法不正确的是（）
| A．NH3是4核10电子极性分子，三角锥形，具有还原性 |
| B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验；氨气易液化，液氨可用作制冷剂 |
| C．氨气是非电解质，氨水是电解质 |
| D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟 |
我们平常所说的“五氧化二磷”，其分子组成实为“P4O10”，分子结构呈“笼”状，如图所示（图中●代表磷原子，○代表氧原子）。P4O10极易与水化合，它也可与乙醇、氨等某些具有强极性键的分子结合，反应过程与同水反应类似。每摩尔P4O10与足量的氨反应，最多可消耗氨的物质的量为（）
| A．6 mol | B．8 mol | C．10 mol | D．12 mol |
由（NH4）2SO4和MgSO4组成的混合物共192 g，溶于水中配成10 L溶液。测得此溶液中c(
)为0.15 mol·L-1，则原混合物中
的物质的量是（）
| A．0.1 mol | B．0.5 mol | C．1 mol | D．2 mol |
标准状况下，将盛满NO、NO2、O2混合气体的集气瓶倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，假如其产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度c数值大小范围是（）
A．0<c< |
B． <c< |
C．<c< |
D．<c< |