一定质量的钠、镁、铝分别与足量的硫酸反应。
（1）若放出氢气的体积比为1∶2∶3，则钠、镁、铝的物质的量之比为__________，质量比为__________。
（2）若放出氢气的体积相同，则钠、镁、铝的物质的量之比为__________，质量比为__________。
A、B、C三种常见的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2A2、B2等物质。已知B离子和C离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层，请回答：
（1）A元素的名称是，B元素的符号是 ，C离子的电子式是。
（2）写出C2B 的电子式 。
（3）AB3的水化物跟C2B2反应，该反应的化学方程式是。
（4）AB3的水化物溶液跟C2B溶液反应的离子方程式是，此反应物之一跟AB2反应的化学方程式是。
金属镁在氮气中燃烧生成Mg3N2，它与水反应生成NH3和Mg(OH)2。请回答以下问题：
（1）Mg3N2的电子式可表示为____________________，由________键组成。
（2）Mg3N2与盐酸反应生成_______种盐，分别为_______________________________。
（3）NH4Cl的电子式为______________________，NH5的电子式为_________________。
（4）r(N3—)________r(Mg2+)（填“＞”、“＝”或“＜”）＝
有A、B、C、D四种元素，A的+2价离子与氩原子的电子结构相同，B原子有三个电子层，其单质为双原子分子。C的核外电子比A少一个，D与B同周期，其单质为淡黄色固体。
（1）写出A、B、C、D的离子符号：______________________。
（2）A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是：____________________________。
（3）写出A与B、C与D形成的化合物的电子式_________________________。
A+、B+、C—、D、E五种微粒（分子或离子），它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：
①A++C—→D+E↑②B++C—→2D
（1）写出①的离子方程式：________________________________。
写出②的离子方程式：________________________________。
（2）除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：___________________。
（3）除A+、B+外，请再写出两种含10个电子的阳离子：_________________。
1~18号元素中三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
（1）X元素的名称是________，Y元素的名称是_______，Z元素的名称是________。
（2）化合物XZ3化学式是________。
（3）分别写出X、Y的含氧酸的化学式：______________________________________。