（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
（3）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的____________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：__________________________。
世界能源消费的90%以上依靠化学技术。
（1）工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O(g)。已知：
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H="-394k" J/mol
2C（石墨，s）+O2（g）═CO（g）△H="-222k" J/mol
H2（g）+ 1/2O2（g）═H2O（g）△H="-242k" J/mol
则CO还原H2O(g)的热化学方程式为_________________。
（2）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池的工作时的负极电极反应：_______。
（3）一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂（LiFePO4）电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应__________。
（4）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如上图。气体a通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则M极为电源的________（填“正”或“负”）极，B极区电解液为_______溶液（填化学式），该离子交换膜是________（填“阳”或“阴”）离子交换膜，解释蓝色褪去的原因______________________。
一种回收并利用含碘（I-）废液的工艺流程如下：
（1）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为_______________________。
（2）CuSO4的投加量对废水中I－的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I－和Cu2+的浓度如图所示，则适宜的CuSO4过量系数应为_______，分析原因___________。
（3）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21：127），则加入的水的作用是__________，反应Ⅱ的化学方程式是_________________________。
（4）操作Ⅰ包括______，冰水洗涤的目的是_________。
对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种低毒、热稳定性好的高分子阻燃剂。完成下列填空：
（1）写出该共聚物的结构简式
（2）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体
写出该两步反应所需的试剂及条件 、
（3）将
与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色．A的结构简式为 ．由上述反应可推知，由A生成对溴苯乙烯的反应条件为 ．
（4）丙烯催化二聚得到2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，B与2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面．写出B的结构简式
设计一条由2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯制备B的合成路线
（合成路线常用的表示方式为：A
B…目标产物）
完成下列各小题。
（1）系统命名： ；
（2）写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式 ；
（3）指出下列各组物质之间的关系（填写编号）
A．同种物质 B．同分异构体 C．同系物
①2-甲基戊酸与丁酸 ；
②新戊烷与2,3-二甲基丙烷 ；
③对羟基苯甲醛与甲酸苯酚酯 ；
④丙烯醇与丙酮 ；
（4）写出下列化学方程式
①丙烯加聚 ；②乙醛与银氨溶液水浴加热 ；
（5）篮烷的结构如右图所示：
①篮烷的分子式为_________________；
②篮烷不具有的性质___ _____；
a．不能溶于水 b．密度大于水
c．能与溴水发生加成反应 d．常温、常压下为气体
③蓝烷的一氯代物有________种
（1）0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧质量之比为 ，氧原子个数之比为 ，标准状况下体积比为_____________。
（2）某元素的一种同位素原子X的质量数为a，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在1mol HmX中所含质子的物质的量是 mol。