下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==== +4 +2H2O |
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+ ====CaCO3↓+H2O |
| C．碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O |
| D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl- |
下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是( )
| A．在pH＝1溶液中：Fe2＋、K＋、 NO3-、Cl— |
| B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－ |
| C．在含有大量AlO2—的溶液中： NO3-、Na＋、Cl－、Al3+ |
| D．在由水电离出的c(H+)•c(OH—)=10—26的溶液中：K+、Na＋、Cl—、SO42－ |
下列各离子①R-②R+③ R3+④RH4+⑤ RH-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有( )
| A．①②③ | B．仅有② | C．②③④ | D．①②⑤ |
下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是( )
| A．图1：负极反应是Fe－2e－＝Fe2+ |
| B．图2：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 |
| C．图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化 |
D．图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化 |
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：
c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)
C．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)
固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，室温导电率达0.27Ω-1·cm-1。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是( )
| A．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2 | B．I2+2Ag++2e-=2AgI |
| C．Ag－e-=Ag+ | D．I2+2Rb++2e-=2RbI |