在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g·mol-1)时,压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为( )
| A．3.3×1025 |
| B．3.3×1024 |
| C．7.5×1023 |
| D．7.5×1022 |
反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，20s后NO的物质的量浓度增加了2mol/L，则下列反应速率正确的是
| A．v （NO）="0.02" mol•（L•s）﹣1 |
| B．v （NO）=0.2mol•（L•s）﹣1 |
| C．v （NH3）="0.1" mol•（L•s）﹣1 |
| D．v （NH3）="0.01" mol•（L•s）﹣1 |
一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）
2C（g）△H＜0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法不正确的
A．反应开始2分钟内，v（B）=0.05mol/（L•min）
B．t1时改变的条件可能是减小了反应物的浓度
C．t2时可能升高了温度，t3时改变的条件可能是降压，此时c（B）减小
D．T4时可能使用了催化剂
工业上处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和CO2．已知：CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1 ；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是
| A．2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/mol |
| B．2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣582kJ/mol |
| C．CO（g）+SO2（g）═S（s）+CO2（g）△H=+13kJ/mol |
| D．CO（g）+SO2（g）═S（s）+CO2（g）△H=+135kJ/mol |
如图，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是
| A．金刚石的稳定性强于石墨 |
| B．12g石墨总键能比12g金刚石小1.9kJ |
| C．石墨和金刚石的转化是物理变化 |
| D．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H="+1.9" kJ/mol |
在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为
| A．1.2mol | B．1.5mol | C．1.8mol | D．2.1mol |