两份质量均为a g的硫，在一定条件下分别跟足量的氢气和氧气完全反应，反应后将生成物混合，析出硫的质量为（ ）
| A．2a g | B．a g | C．1.5a g | D．0.5a g |
已知PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，其中PbO2能氧化浓盐酸生成Cl2。现加热分解1 molPbO2得到O2和剩余固体，再向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为1：2，则加热分解后剩余固体的组成及物质的量之比是
| 选项 |
剩余固体 |
剩余固体的物质的量之比 |
| A |
Pb3O4、PbO |
1：1 |
| B |
PbO2、Pb3O4 |
1：1 |
| C |
PbO2、Pb3O4、PbO |
1：2：1 |
| D |
PbO2、Pb3O4、PbO |
1：1：2 |
向Al2 (SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系如图所示，资料表明Ba( AlO2) 2可溶于水。下列有关叙述错误的是
| A．线段Ob：Al(OH) 3沉淀和BaSO4沉淀共存 |
| B．线段cd：溶液中c( AlO2-)>c（Ba2+） |
| C．线段ad：n(BaSO4)＞n[Al(OH)3] |
| D．线段de：溶液中n(Ba2+)始终不等于n(OH-) |
下列反应的离子方程式中正确的是
| A．Na2O2与水反应：Na2O2+ H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ |
| B．FeSO4溶液与H2O2溶液混合：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O |
| C．向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2：SiO32- +SO2+H2O = SO3 2- +H2SiO3↓ |
| D．NH4 HCO3稀溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O+NH3·H2O |
已知A、B、C、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则A和X（要求A和X能互换）不可能是
A．C和O2B．SO2和NaOH溶液
C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液
在含有下列离子的溶液中通入过量的SO2气体，这些离子仍可以大量共存的是
| A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3- | B．Na+、CO32-、NH4+、Cl- |
| C．Na+、K+、I-、OH- | D．NH4+、K+、Cl-、SO42- |