阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）和粒子数（N）之间有如-优题课

阿伏加德罗常数（N_A）、物质的量（n）和粒子数（N）之间有如下关系：N_A=N/n，测定阿伏加德罗常数有多种方法，其中电解法（根据电子的物质的量和电子数来测定N_A）是常用的方法。试回答下列有关问题：
（1）实验室有相同浓度的NaCl、CuSO₄、AgNO₃、H₂SO₄等溶液，若实验过程中用惰性电极电解，且不考虑电极上的析出物与电解质溶液之间的反应，则你认为选择哪一种溶液作为电解质，实验既简便，测定结果误差又小，并说明理由。
（2）采用你所选定的溶液来实验，至少应测定__________个数据。它们是___________。
（3）若已知一个电子的电荷量，（符号为q），选定符号代表有关数据，列出电解法求阿伏加德罗常数（N_A）的数学表达式___________________________________________。

科目化学题型填空题难度容易

知识点：探究电解池作用

以水氯镁石(主要成分为 $M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ )为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下

(l)预氨化过程中有 $M g (O H)_{2}$ 沉淀生成，已知常温下 $M g (O H)_{2}$ 的 $K s p = 1.8 \times 10^{- 12}$ ，若溶液中 $c (O H^{-}) = 3.0 \times 10^{- 5} m o l / L$ ，则溶液中 $c (M g^{2 +})$ =。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为。
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到 $M g O$ 。取碱式碳酸镁4.66 $g$ ，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 $g$ 和标准状况下 $C O_{2}$ 0.896 $L$ ，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有 $M g C O_{3}$ ，则产品中镁的质量分数（填 "升高"、"降低"或"不变"）。

阿立哌唑( $A$ )是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物 $B$ 、 $C$ 、 $D$ 在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。

线路一：

线路二：

(1) $E$ 的结构简式为。
(2)由 $C$ 、 $D$ 生成化合物 $F$ 的反应类型是。
(3)合成 $F$ 时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物 $G$ ， $G$ 的结构简式为。
(4) $H$ 属于 $α -$ 氨基酸，与 $B$ 的水解产物互为同分异构体。 $H$ 能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的 $H$ 的结构简式：。
(5)已知：，写出由 $C$ 制备化合物线路一的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中 $S O_{2}$ 的化学反应为：

能提高燃煤烟气中 $S O_{2}$ 去除率的措施有（填字母）。
A．增大氨水浓度 B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使 $H S O_{3}^{-}$ 转化为 $S O_{4}^{2 -}$

采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的 $C O_{2}$ ，原因是（用离子方程式表示）。
（2）方法Ⅱ重要发生了下列反应：

$S (g)$ 与 $O_{2} (g)$ 反应生成 $S O_{2} (g)$ 的热化学方程式为。

（3）方法Ⅲ中用惰性电极电解 $N a H S O_{3}$ 溶液的装置如上图所示。阳极区放出气体的成分为。（填化学式）

正极材料为 $L i C o O_{2}$ 的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
（1）橄榄石型 $L i F e P O_{4}$ 是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过 $(N H_{4})_{2} F e (S O_{4})_{2}$ 、 $H_{3} P O_{4}$ 与 $L i O H$ 溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应投料时，不将 $(N H_{4})_{2} F e (S O_{4})_{2}$ 和 $L i O H$ 溶液直接混合的原因是。
②共沉淀反应的化学方程式为。
③高温成型前，常向 $L i F e P O_{4}$ 中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的 $L i F e P O_{4}$ 的导电性能外，还能。
（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有 $L i C o O_{2}$ 及少量 $A l, F e$ 等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

① 在上述溶解过程中， $S_{2} {O_{3}}^{2 -}$ 被氧化成 $S {O_{4}}^{2 -}$ ， $L i C o O_{2}$ 在溶解过程中反应的化学方程式为。
② $C o (O H)_{2}$ 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化，如下图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余固体的成分为。（填化学式）。

钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有 $B a C O_{3}$ 、 $B a S i O_{3}$ 、 $B a S O_{3}$ 、 $B a (F e O_{2})_{2}$ 等]。某主要生产 $B a C l_{2}$ 、 $B a C O_{3}$ 、 $B a S O_{4}$ 的化工厂利用钡泥制取 $B a (N O_{3})_{2}$ ，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液的 $p H$ =1， $B a (F e O_{2})_{2}$ 与 $H N O_{3}$ 的反应化学方程式为。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是。

（3）该厂结合本厂实际，选用的 $X$ 为（填化学式）；中和 $Ⅰ$ 使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和 $Ⅰ$ 引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是。