正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
（1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是。
②共沉淀反应的化学方程式为。
③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能。
（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量等）可通过下列实验方法回收钴、锂。
① 在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为。
②在空气中加热时，固体残留率随温度的变化，如下图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余固体的成分为。（填化学式）。
向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的醋酸溶液中分别加入100 mL pH＝12的NaOH溶液，充分反应后，两溶液均呈中性。则：
（1）a与b的关系为a________b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
（2）向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H2的体积关系为V(H2)盐酸________V(H2)醋酸；反应完成所需时间t(HCl)________t(CH3COOH)。
（3）若盐酸的体积为10 mL，则盐酸的物质的量浓度为__________________。
氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出：
回答下列有关问题：
（1）电解池的阴极反应式为___________________________。
（2）通入空气的电极的电极反应式为___________________________，燃料电池中阳离子的移动方向_________________________（“从左向右”或“从右向左”）。
（3）电解池中产生2 mol Cl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为_____________。
（4）a、b、c的大小关系为：_____________。
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
830 |
1000 |
| 平衡常数K |
10 |
9 |
1 |
0.6 |
试回答下列问题
（1）上述反应的正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_______（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有（选填A、B、C、D）。
| A |
B |
C |
D |
|
| n(CO) |
1 |
2 |
3 |
0.5 |
| n(H2O) |
5 |
2 |
3 |
2 |
| n(CO2) |
3 |
1 |
0 |
1 |
| n(H2) |
2 |
1 |
0 |
1 |
（4）830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是。
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1 mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）PCl3分解成P(s)和Cl2(g)的热化学方程式是__________________________________。
（2）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H1=_______________，与P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H2的关系是：△H2__________△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（1）某温度下，纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L－1，则此时纯水中的c(OH－)=" ____" mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5.0×10-3 mol·L－1，则c(OH－)=" ____" mol·L－1。
（2）已知室温下pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是__________________________。