(1)淡黄色固体的分子构型________________；
(2)黄绿色固体的分子构型________________；
(3)黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体大的原因是：_________________________。
实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：；为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置。
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。
已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
请回答下列问题：
如开始加入的铜粉为3.2 g，最后所得溶液为500 mL,溶液中含有铁元素0.005 mol。
①方案1中的B仪器名称是。
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________。
③方案2中甲物质可选用的是。
| A．CaO | B．NaOH | C．CuCO3 | D．Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3 |
④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因。
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5g。
请回答下列问题：
⑤反应时温度控制在50℃~60℃不宜过高的原因是，
⑥本实验CuSO4·5H2O的产率为。
(1)t℃时，将2molSO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2 (g）+O2 (g）
2SO3 (g）；ΔH=-196kJ·mol-1。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39．2kJ。请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
A．容器内压强不再发生变化 B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化
②从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为；该条件下反应的平衡常数K＝（精确到小数点后两位）
③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化剂 D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气
④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，_____
（2）工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。已知25℃时，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L含CaSO4固体的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO4)将______ 。
A、B、C、D、E 5种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的电子比K层多5个。
②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。
④D的单质在B2中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。DB2中D的质量分数为50％。根据以上情况回答：
(1)A是______、B是______、C是______、D是______、E是______(写元素符号)。
(2)E的原子结构示意图__________，C的离子结构示意图__________。
(3)F和AB2反应的化学方程式________________________________________________。
A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题。
(1）在标准状况下为液体的卤素单质是________ (填字母, 下同) ,为固体的卤素单质____。
(2)A的相对分子质量为____________________(保留整数)
(3)写出B与水反应的化学方程式________________________________________________
（4）卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为___________________(用化学式表示)
（9分)在原子序数1—18号元素中：（用元素符号或化学式表示除（4)外）
（1)与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3)在室温下有颜色的气体单质是_____________。
（4)在空气中容易自燃的单质名称是_____________。
（5)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________ 。
（6)原子半径最小的元素是_____________。
（7)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。
（8)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。