下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A．NH4Cl NH3↑+HCl↑ |
| B．NH3+CO2+H2O====NH4HCO3 |
| C．2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O |
| D．2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 |
常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
| A．11:1 | B．9:1 | C．1:11 | D．1:9 |
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是
| A．滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出 |
| B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定 |
| C．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 |
| D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失 |
常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为
①pH=0的盐酸 ②0.1 mol/L的盐酸 ③0.01 mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液
| A．1:10:100:1000 | B．0:1:12:11 |
| C．14:13:12:11 | D．14:13:2:3 |
下列说法正确的是
| A．水的电离方程式：H2O = H+ + OH- |
| B．pH=7的溶液一定是中性溶液 |
| C．升高温度，水的电离程度增大 |
| D．将稀醋酸加水稀释时，c（H+）减小，c（OH-）也减小 |
下列溶液一定呈中性的是
| A．pH=7的溶液 |
| B．c（H+）= c（OH-）的溶液 |
| C．强酸、强碱以等物质的量反应得到的溶液 |
| D．非电解质溶于水得到的溶液 |