已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素。且原子半径C＞D＞E＞A＞B，A、E同主族，A、B、E的原子序数之和与D元素最高价氧化物对应水化物中的电子总数相等，且最高价氧化物对应水化物中的电子数C、D之和与E相等。试推断：
（1）A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_____________（填元素符号）。
（2）写出C单质在空气中燃烧产物的电子式__________________________。
（3）同周期元素中最高价氧化物对应水化物电子总数与E相等的还有_____________、_____________。（填元素符号，至少填两个）
（4）写出由A、D两元素形成的化合物与水反应的化学反应方程式____________________
_____________________________________________________________________。
(9分)下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素填空。
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
① |
② |
||||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
|||
| 4 |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
（1）①~⑩元素中，金属性最强的是（填元素名称）；
（2）⑤元素对应的最高价氧化物水化物的浓溶液和 ①单质加热反应的化学方程式为；
（3）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是，碱性最强的
是，呈两性的是；（填化学式）
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是。
（用离子符号表示）
4分）下列各组物质（填序号） ① O2和O3② H2、D2、T2 ③ 12C和14C
④
（1）互为同分异构体的是______， （2）互为同位素的是____，
（3）互为同素异形体的是_______， （4）是同一物质的是____。
X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）Z的元素原子结构示意图是：，位于周期表中第_____周期第 族；
（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是 ,它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是；
（3）Y的单质的电子式为，结构式为，其中的化学键属于键（填“离子”或“共价”）。
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：□SiO2＋□C＋□N2
□Si3N4＋□CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；
（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，则N2消耗速速率为
v(N2)＝ mol/(L.min)。
铅蓄电池是最常见的二次电池，它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb,电解质是硫酸。电池总反应式为：
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－
2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题：
（1）放电时：正极的电极反应式是__________________________；电解液中H2SO4的浓度将变____________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______________g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成____________、在B电极上生成____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将_________。