(11分)下图表示两种溶液进行电解的装置:
电极A由金属R制成,R的硫酸盐的化学式为RSO4,B、C、D都是Pt。P和Q是电池的两极,电路接通后,金属离子R2+离子沉积于电极B上,同时电极C、D上产生气泡。
(1)P和Q中正极是__________。
(2)A极上的电极反应式为_______________________。
(3)罩在电极C、D上的两集气瓶中收集到气体的体积比是__________。
(4)当电流强度为2 A,通电3 min 13 s后,电极B上生成金属R 0.127 g。已知1 mol电子的电量为96 500 C,则R的相对原子质量为__________,它是__________(填元素符号)。
(5)将P和Q变换位置接线,使电流方向反过来,电流强度为2 A,5 min后在B极上看到了_____________、_______________________两种现象。
某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器等已略去)来电解饱和食盐水,
并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时验证氯气的氧化性。
(1)写出甲中反应的离子方程式。
(2)为完成上述实验,正确的连接顺序为A连,B连(填接口字母)。
(3)乙装置中X试剂可以是,丙装置中Y试剂的作用是。
(4)测定Cu的相对原子质量。将w g CuO置于硬质玻璃管中,足量的H2与之充分反应后,按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。
方案 质量 |
方案一 |
方案二 |
U型管+固体 |
硬质玻璃管+固体 |
|
反应前质量/g |
a |
c |
完全反应后质量/g |
b |
d |
你认为方案较佳,另一个方案得到的Cu的相对原子质量会(填“偏低”、“偏高”)。按较佳方案计算,得到Cu的相对原子质量是。
下图是两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)②原混合物中碳酸钠的质量分数。
实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),仪器C的名称是,
本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
A.配制一定体积准确浓度![]() |
B.长期贮存溶液 |
C.用来加热溶解固体溶质 | D.量取一定体积的液体 |
(3)在配制NaOH溶液实验中其他操作均正确。若定容时仰视刻度线,则所配溶液浓度0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容则所配溶液浓度
0.1 mol/L。
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒,应选用 mL规格的量筒最好。
“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力,使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验”,其中A~F装置中分别盛放的物质为:
A.稀硫酸; | B.锌粒; |
C.某溶液; | D.CaCO3固体;E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水;F、足量的澄清石灰水 |
请回答下列问题:
⑴反应开始后,若E中出现红色,F中有白色沉淀生成,则C中的物质可能是。
⑵装置D中的离子方程式,该反应的类型是,
装置F中的离子方程式。
⑶上图B~F装置中发生氧化还原反应的是(填编号)。
用单线桥表示出电子转移。
FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域。
以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空:
(1)碳酸钠溶液能除去酯类油污,是因为(用离子方程式表示),反应Ⅰ需要加热数分钟,其原因是。
(2)废铁屑中含氧化铁,无需在制备前除去,理由是
(用离子方程式回答),。
(3)判断反应Ⅱ完成的现象是:。
以下是测定某补血剂(FeSO4?7H2O)中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空:
(4)步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸,用98.3%,ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制,所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及。写出步骤Ⅳ的离子方程式:。
(5)步骤Ⅴ一系列操作依次是:①过滤②洗涤③④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是。
(6)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量g(用含a的代数式表示)。