(14 分)在T1℃时，向容积为2 L 的密闭容器甲中加人1mol N1、3mol H2及少量固体催 化剂，发生反应N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)；△H＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3 的体积分数为25% 。
(1) 该反应在0 ~l0min 时间内H2的平均反应速率为______，N2的转化率为______。
(2)在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ，则达到平衡时NH3的体积分数______ (填选项字母) 。
a.大于25% b.等于25% c.小于25%
(3)右图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃（T1＞T2）时H2的体积分数随时间t的变化曲线。
(4)若保持T1℃，在体积也为2 L 的密闭容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3，欲使平衡时容器乙中各物质的物质的量与容器甲中完全相同，且起始时反应向正反应方向进行，则通入H2的物质的量x的取值范围是____________。
（一）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3—CH(CH3)2.
⑴原来烯烃的名称是
⑵ 原来烯烃的结构简式为：
⑶ 写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：
（二）某烷烃碳架结构如图所示：
，
（1）此烷烃的一溴代物有种
（2）若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为
（3）若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有种
（1）有机物CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2按系统命名法命名的名称是
（2） 卤代烃C5H11Cl中含有2个-CH3的同分异构体有种
（3） 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为
下列有机化合物中,有的有多个官能团:
(1)可以看作醇类的是(填入编号)
(2)可以看作酚类的是
(3)可以看出羧酸类的是
(4)可以看出酯类的是
表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| 族 周期 |
IA |
0 |
||||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅧA |
|
| 2 |
② |
③ |
④ |
|||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
（1）证明⑨的非金属性比⑧强的实验事实是;
②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，与⑧反应的化学方程式为。
（2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，它们由①、③、④中的两种或三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化，由此可知Z的化学式为；W中①、③两种元素的质量比为3:14，写出W的电子式；W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础，写出该反应的化学方程式:。
（3）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应。
⑧的一种氧化物，通常情况为气体，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某种燃料电池，通常用硫酸溶液作电解质，用石墨作电极，在一端通入空气，另一端通入该气体，该电池负极的电极反应。该燃料电池的产物为。
个化学反应，我们不但关心物质变化和能量变化，还通常要研究化学反应的快慢
(1)用纯净的锌粒和盐酸反应制取氢气，回答：
实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，原因是，_______段收集的氢气最多。
为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入一定量下列物质，你认为可行的是
A.胆矾晶体 B.硫酸氢钠固体
C.氯化锌浓溶液 D.浓硝酸
除了上述方法外，你认为还可以采取措施来加快化学反应速率。
(2)下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。
试回答
①该反应的化学方程式为_________________________________。
②达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均化学反应速率为____________