(1) 系统命名法命名：
（2）由甲苯为原料，制取烈性炸药(TNT)的化学方程式：
(14分)某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3％)。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是
（2）“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)。
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是
（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeS04·7H20)，其原因可能是(写出一点即可)。
（6）NiS04·7H20可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为。
实现反应CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)，△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。
（1）已知：① 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H1＝－566 kJ·mol－1
② 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H2＝－484 kJ·mol－1
③ CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H3＝－802 kJ·mol－1
则△H0＝kJ·mol－1
（2）在密闭容器中，通入2.5mol的CH4与2.5mol CO2，一定条件下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
据图可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的顺序。
（3）CO和H2还可以通过反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g) 制取。
① 在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是
| A．体系压强不再变化 | B．CO与H2的物质的量之比为1:1 |
| C．混合气体的密度保持不变 | D．每消耗1mol H2O(g)的同时生成1mol H2 |
② 恒温下，在2L的密闭容器中同时投入四种物质，10min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2molH2(g)和2molC(s)，反应的平衡常数K=。
若此时增大压强，平衡将向(填“正”、“逆”)反应方向移动，t1min时达到新的平衡。
③ 请画出增大压强后10min～t1min时容器中H2物质的量n随时间变化的曲线图。
化合物III可通过如下反应制得：
化合物I可通过下列路径合成：
（1）化合物I的分子式为。化合物Ⅱ中含氧官能团的名称。
（2）化合物III与NaOH溶液共热反应的方程式为。
（3）化合物IV的结构简式为，生成化合物IV的反应类型为。
（4）化合物I能发生消去反应，其中一种有机产物的结构简式。
（5）一定条件下，1mol化合物Ⅱ和H2反应，最多可消耗H2 mol。
（6）CH3CH2MgBr和
也能发生类似V→VI 的反应，其化学反应方程式。
如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液。
（1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后:
X电极附近可观察到的实验现象是；
写出Y电极的电极反应式。
（2）若要实现Cu +H2SO4＝CuSO4+H2↑，
则Y电极材料是；
写出X电极的电极反应式。
（3）若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为 ，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为。
（4）若X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，电解一段时间后，溶液的pH （填“增大”“不变”“减小”），若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入 。
请按要求填空：
I．现有：①
、② O2与O3、③ 正丁烷与异丁烷、④ 金刚石与石墨、⑤ 冰与水、⑥ 乙醇与二甲醚。请用序号填写对应的分类：
（1）互为同位素的是( )；
（2）互为同素异形体的是()；
（3）互为同分异构体的是()；
（4）属于同一化合物的是( )
II．现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态(纯)H2SO4 ③液态的(纯)醋酸 ④汞（金属） ⑤纯蔗糖(C12H22O11) ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
（1）以上物质中能导电的是(),
（2）以上物质中属于电解质的是(),
（3）以上物质中属于非电解质的是( ),
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是( )。