下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ）。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差。
| 化学键 |
Cl2 |
Br2 |
I2 |
HCl |
HBr |
HI |
H2 |
| 能量（kJ） |
243 |
193 |
151 |
432 |
366 |
298 |
436 |
回答下列问题：
（1）在HCl、HBr、HI中，最稳定的是________。
（2）对于反应X2 + H2＝2HX（X2代表Cl2、Br2、I2），相同条件下，消耗等量氢气时，放出热量最多的是________。
（3）反应Br2 + H2＝2HBr，当生成2 mol HBr时放出______ kJ能量。
二十一世纪世界资源争夺的重点是海洋。海底有石油、可燃冰、石油气、矿砂、锰结核的资源，海水中除有渔业资源外，还有食盐、溴、碘等许多化学资源，所有资源中最丰富的是水资源。
（1）海水中质量分数最高的元素是氧，该元素的原子核外电子占据的轨道共有________个能级，有________个未成对电子。
（2）水的沸点为100℃，氟化氢的沸点为19．5℃，水与氟化氢比较，稳定性较强的是_
_______。水的沸点比硫化氢高，其原因是___________________。
（3）提取碘是将海带灼烧成灰，溶于水过滤，滤液中通入氯气，反应的离子方程式为_______________________________，再用四氯化碳将生成的单质碘______（填写实验操作名称）出来，最后用_________（填写实验操作名称）使碘和四氯化碳分离。
（4）海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源，它们的最外层电子排布都可表示为_____________________。
由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①____和②。
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在。
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为。
（4）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是____。
短周
期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A元素单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。
（1）已知相关物质之间存在如下变化：
①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为，由物质已电解得到单质D的化学方程式为；
②0.lmoL/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为。
（2）已知E及其化合物有以下变化：
写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成．X和水的化学方程式。
由A、B、C、D、E5种元素中的．两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为____（任写一个即可）。
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0．5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液全吸收后没有气体残留，
所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是。
某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）。
（2）反应中，被还原的物质是，Cr2(SO4)3是。
（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2o4）反应的产物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。
汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒
气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．
（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________．
| A．加催化剂同时升高温度 |
B．加催化剂同时增大压强 |
| C．升高温度同时充入N2 |
| D．降低温度同时增大压强 |
（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)．
（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)．t1：增大NO的浓度t2：降低温度
（4）判断该条件下反应能否自发．