下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素：
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（1）A单质电子式是 ；B元素在周期表中的位置是 。
（2）D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 。
（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应所得产物的名称是 ，该产物对水的电离起促进作用的原因是 。
以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：
（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是。
（2）F组中物质除了Cl2外还有（填化学式）
（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：。
（4）由Al3+制备Al（OH）3，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由：。
(14分)某小组同学欲探究NH3与O2反应的反应过程，按下列装置进行实验。
（1）A、B装置中可选药品：浓氨水、H2O2、CaO、CaCO3、MnO2、浓盐酸、蒸馏水。
①则A装置中发生反应的化学方程式为_____________________________；B装置中锥形瓶中盛放的药品是______。
②E装置中氨气被催化氧化生成一氧化氮时的化学方程式为_______________。
③F装置中可以看到有红棕色气体和白烟生成，红棕色气体是__________(填化学式，下同)，白烟的成分____________。
（2）另一小组的同学撤掉A、C装置，只用剩余装置来完成此实验，B装置中分液漏斗盛放的是浓氨水，那么B装置中的锥形瓶中盛放的固体药品是_____________。
（3）工业上制取的浓硝酸往往呈黄色，该小组成员设计实验探究硝酸呈黄色的原因，提出如下假设，请你完成假设二。
假设一：可能含有Fe3+；假设二：可能含有_____；假设三：可能含有上述两种微粒。检验是否含有Fe3+的方法是：取少量样品于试管中，加水稀释，__________________________(补充操作步骤、现象和结论)。
（4）工业上用氨、氧气和水为原料制取硝酸铵，如果用17吨氨气，最多可制取_______吨硝酸铵 (硝酸铵的相对分子质量为80)。
(12分)根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写有关方程式。
（1）已知A为单质，则A为(填化学式，下同)，E为。
（2）D→E的化学方程式为___________________________________。
（3）取少量C溶于水，加入酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则A→C的化学方程式为_____________________________。
（4）某学习小组设计如下装置进行相关实验：
①打开活塞b，向溶液B中逐滴加入少量溴水，关闭活塞b；
②打开活塞a，向容器中滴入足量的亚硫酸。
按要求回答下列问题：
①滴入溴水时，溶液的颜色变为棕黄色，该反应的离子方程式为________。
②滴入亚硫酸时，溶液由棕黄色变为浅绿色，该反应的离子方程式为______。
③由此可知，B中的阳离子、Br－、H2SO3还原性由强到弱的顺序是___________(B中的阳离子用离子符号表示)。
(7分)下图是用废铜料（铁、铜混合物）来生产胆矾(CuSO4·5H2O)的过程，请根据图示回答下列问题。
（1）试剂X是___________(填名称)。
（2）途径Ⅱ的化学方程式为____________________________________。
（3）有关途径Ⅰ和途径Ⅱ的说法正确是___________(填编号)
a．途径Ⅰ的操作步骤比途径Ⅱ多，因此采取途径Ⅱ更合理
b．途径Ⅰ相比途径Ⅱ节省原料，且不产生污染
c．相同质量的单质A完全反应生成硫酸铜的量与途径无关
d．每生成1mol B，消耗1mol氧化剂，转移2mol电子
（4）称取25g胆矾，加热冷却后称量固体的质量减少了7.2g，则所得固体的化学式为___________。
(9分)“三酸两碱”是重要的化工原料，其中的“两碱”为氢氧化钠和碳酸钠。
（1）氢氧化钠不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中的原因是________________________。
（2）实验室配制100mL 1mol/L氢氧化钠溶液时，下列操作会导致浓度偏低的是_____
a．定容时仰视刻度线
b．容量瓶洗涤后没有干燥就直接用于溶液的配制
c．氢氧化钠溶解后没有冷却至室温，就将溶液转移到容量瓶中
d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水使液面与刻度线相平
（3）将足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中的离子方程式为_________________。
（4）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，碳酸氢根离子浓度变化趋势是_______；碳酸钠溶液中混有少量碳酸氢钠，可用氢氧化钠来除杂，反应的离子方程式为_______。