一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）达到化学平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K= ；根据右图，升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 （用nB、tB表示）。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。
a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。
a.c（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢
c. CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
(15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题， 选学《有机化学基础》模块的考生．答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》：
（1）、(4分）良好的生态环境可以提升生活质量。
①提倡“光盘行动”，有利于“勤俭节约”、减少厨余垃圾，厨余垃圾的标识为_(填宇母）。
②下列物质中，不能用于饮用水杀菌消毒的是_(填字母)。
a．漂白粉b．乙醇c．二氧化氯
③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是_（填字母)。
a．用中和法除去废水中的酸
b．用混凝剂除去废水中的重金厲离子
c．用氯气除去废水中的悬浮物
④某地区各空气污染物指数为S0278、NO2 43、可吸入颗粒物153。该地K的首要污染物为_ 。
（2）、(6分）保证食品安全，合理用药，是人体健康的基础。
①营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提髙免疫力。下列物质常用作食品防腐剂的是_(填字母）。
a．苯甲酸钠 b．味精c．柠橡黄
②下列药品属F国际奥委会严格禁止的兴奋剂是_(填字母）。
a．阿司匹林 b．青霉素 c．吗啡
③氨基酸分子中含有的官能团是氨基（一NH2)和_(写名称）。人体中共有 20多种氨基酸，其中人体自身_(填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。
④如何检验糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖？写出实验操作方法、现象和结论：_
（3）、(5分）化学与材料密切关联。
①下列塑料可用作不粘锅的表血材料的是(填字母）。
a．聚氯乙烯b．聚四氟乙烯 c．有机玻璃
②下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有(填字母）。
a．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
b．将不锈钢制成刀其和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
c．在海轮的外壳上常焊有铜块，且定期更新
③钢筋泡凝土属于材料。(填字母）
a．复合材料b．无机非金属材料c．金属材料
④氧气和四氯化硅蒸气在旋转的岛温炉中发生罝换反应，其产物之一可制得光导纤维，试写出该反应的化学方程式。
(12分)从物质X出发有如下图所示的一系列变化。已知X为酸式盐，A、C为无色气体，反应的某些产物已经略去。
(1)写出下列物质的化学式：X：___________________________________________；
G：____________________。
(2)写出反应②的化学方程式：__________________________________________________。
(3)向X的溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热，写出该反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________。
(4)反应④中氧化剂与还原剂的质量之比为____________________________。
(10分)按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空：
(1)上图中分类标准1(分成A、B组的依据)为_______________________________。
(2)工业上常用D组中________(填化学式)，来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(3)实验室由Al3＋制备Al(OH)3时，应选择D组中________(填化学式)的水溶液，离子方程式为__________________________________________________________________。
(4)F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(10分)(1)下列实验方法合理的是________。
| A．用加热法除去食盐固体中的氯化铵 |
| B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取 |
| C．实验室制取Al(OH)3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量 |
| D．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质 |
(2)SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式
________________________________________________________________________。
(3)铝是一种重要金属：铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________。
(4)将10.7 g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是________L。
已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
现将amol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。加热反应后所得固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。
试回答下列问题：
（1）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）通过计算确定y与a、x的函数关系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5∶3，则剩余固体中含有的物质为＿＿＿；其物质的量之比为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。