；图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：
(1) 工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用 隔开。
(2) Z→L反应的名称是 ，K的电子式为 。
(3) 写出B→F的离子方程式 。
(4) 写出K与CO2反应的化学方程式 。
(5) Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式 。
R、X、Y、Z、Q、W是六种原子序数依次增大的短周期元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| R |
R在周期表中的周期数、族序数与其原子序数均相等 |
| X |
X原子形成的化合物种类最多 |
| Y |
Y的氢化物与其最高价氧化物的水化物化合生成一种盐 |
| Z |
Z原子的最外层电子数为K层电子数的3倍 |
| Q |
Q存在质量数为23，中子数为12的核素 |
| W |
W在所处周期中原子半径最小 |
（1）Y的元素名称，它在元素周期表中位置是；
（2）元素非金属性X比W （填“强”或“弱”）； X和W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是（写化学式）
（3）R与X形成的化合物中，分子中R、X原子个数比为1:1，且分子中只有一种环境的R原子，常温下呈液态，该物质的结构简式是。R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物，1mol该物质与足量的金属钠反应生成1mol氢气，则该物质的结构简式是，请写出该物质的一种主要用途。
0.01 mol有机物A 在氧气中完全燃烧生成2.2g CO2和1.08g H2O，无其它物质生成。试回答下列问题：
（1）若A为烃，则A的分子式为_____________；若它的一卤代物有4种，此烃的结构简式为：。用系统法命名为：。
（2）若A为一元醇且不能被氧气催化氧化。则A的键线式为，其名称（系统法命名）为，1mol醇A与足量钠反应，可生成H2的体积为L（标况）
下图是某医院输液用的一瓶葡萄糖注射液标签的部分内容。据此回答以下问题(答案保留2位小数)：
(1)该葡萄糖溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。
(2)已知葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化，提供生命活动所需要的能量：
C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2804kJ·mol-1则该瓶葡萄糖注射液大约可为病人提供______kJ的热量。
乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题：
（1）乙醇分子中的官能团是。
（2）在试管里加入2mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如右图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面。
（3）乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是（写出一条即可）。
A、B、C、D四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增， A原子核内仅含有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等， A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子最外层电子数相等，D原子有2个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，且D只能形成阴离子。由此回答：
(1)四种元素的元素符号为：A_________B_________C__________D____________，C在元素周期表的位置。
(2)由A、D两种元素形成的二种化合物的化学式为____________和______________