决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
（1）N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 。
（2）甲醛(H2C=O)分子碳原子的杂化方式为 用价层电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角 120o(填“>”“<”或“=”)。
（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(图a所示)。KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是 。
（4）设MgO晶胞的边长为acm，则MgO的密度是 g·cm-3(只要求列算式。阿伏加德罗常数为NA)。
（5）某配合物的分子结构如图b所示，其分子内不含有 (填字母)。
| A．离子键 | B．共价键 | C．金属键 | D．配位键 E．氢键 F． 键 |
下图是利用石油为原料合成增塑剂G的基本流程：
请完成下列各题：
（1）反应⑧条件是。
（2）写出反应⑦的化学方程式：。
（3）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是。
（5）写出相对分子质最小，跟E互为同系物的有机物的结构简式_________________，写出G的结构简式。
从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.
（2）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。
（3）滤液E、K中溶质的主要成份是_____(填化学式)，写出该溶液的一种用途________
（4）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6×
,取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=______。
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式。
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为
A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为。
有一固体混合物可能含有氯化铁、亚硝酸钠、硝酸银、氯化铜、硝酸钠、熟石灰和氯化铵等7种物质。将混合物溶于水得白色沉淀和无色溶液。白色沉淀可溶于氨水中。无色溶液与强碱共热放出的气体可使酚酞变红。无色溶液也可使酸性高锰酸钾溶液褪色。无色溶液受热时可放出氮气。
已知：Ksp(AgNO2)=6.0×10-4；Ksp(AgCl)=1.56×10-10
回答下列问题（用化学符号回答）：
（1）该固体混合物中肯定存在的物质是________________，肯定不存在的物质是_______________。
（2）混合物溶于水时所得的白色沉淀中肯定有________________。该沉淀溶于氨水的离子方程式为_______________________________________。
（3）无色溶液中，使酸性高锰酸钾褪色的物质是___________________。
（4）写出无色溶液受热时放出氮气的化学方程式__________________。
向含0.2molAl3+的明矾溶液中逐渐加入2mol/LBa（OH）2溶液时，测得产生沉淀质量m（g）和逐渐加的2mol/LBa（OH）2溶液的体积（mL）的关系如下图，试填写空白
（1）写出OA段反应的离子方程式
OA；
（2）m1 = V1 =
m2 =V2=