下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
已知下列信息：
Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Cu(OH)2 |
| 开始沉淀 |
1.1 |
4.0 |
5.4 |
| 完全沉淀 |
3.2 |
5.2 |
6.7 |
请回答下列问题：
（1）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式： .。
（2）在操作Ⅱ中，x的取值范围是 。
（3）在操作Ⅲ中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有 。
（4）由滤渣a制取Al2(SO4)3·l8H2O，探究小组设计了三种方案：
综合考虑上述三种方案，最具可行性的是 (填序号)。
（5）为测定CuSO4·5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成l00 mL溶液，每次取20．00mL，消除干扰离子后，用b mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2．00 mL。(常温时，5％的Na2H2Y水溶液，其pH为4—6。)
①CuSO4·5H2O晶体的纯度是 。
②下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去) (填序号)。
下表是周期表中的一部分，根据A—M在周期表中的位置，按要求回答下列问题：
| ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|
| 1 |
A |
|||||||
| 2 |
B |
C |
D |
E |
||||
| 3 |
F |
G |
H |
I |
J |
K |
M |
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；（用相关的元素符号或分子式表示）
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ______，酸性最强的是 __________，
呈两性的是；（本小题均填物质的名称）
(3)A分别与B、C、D、F、I形成的化合物中，熔点最高的物质的化学式为；
(4)在B、C、D、F、G、H中，原子半径从大到小的顺序为的是 __________________ .（用元素符号表示）。
下列微粒之间，属于同位素的是；属于同素异形体的是；
属于同分异构体的是；固体时属于同种晶体类型的是。
A.正丁烷与异丁烷、 B.红磷与白磷、C.氕与氚、 D.氯化钠与干冰、 E.金刚石与水晶、F.氧气和臭氧、G. 13C和14C、H.CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3和CH3C(CH3)2CH2CH2CH3。
①MgCl2②干冰③冰④Na2O2⑤白磷（P4）⑥硫磺⑦Na2CO3⑧金刚石⑨NaOH ⑩SiO2
(1)以上物质中属于离子晶体的是；
(2)属于分子晶体的是。
(3)属于原子晶体的是_________（填序号）
用电子式表示下列化合物：
H2S：；MgCl2：；NH4Cl：
A、B、C三种有机物，其相对分子质量都小于150，已知B完全燃烧时所消耗的O2和生成的CO2的物质的量相等，C中碳、氢元素总的质量分数为48.39 %。在热的稀硫酸溶液中，1 mol A水解能生成2 mol B和1 mol C。B不能发生银镜反应，但能与NaHCO3溶液反应放出CO2。回答下列问题：
（1）B的分子组成中氢氧原子个数比为；
（2）有机物C的结构简式为；
（3）有机物A的结构简式为；
（4）写出有机物A水解生成B和C的化学方程式。