雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。写出该反应
并配平
（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反应：
3As2S3+ 10H++ 28NO3—+ 4H2O=6H3AsO4+9SO42— +28NO↑
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 mol。若将该反应设计成一原电池，则NO应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。
现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液氯④铜⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3⑨盐酸⑩NH3
请回答下列问题(用序号填空)：
⑴以上物质中能导电的是_________________。
⑵以上物质中属于电解质的是___________________。
⑶以上物质中属于非电解质的是____________________。
⑷以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_____________。
（1）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝。
（2）某温度时，测得0.
01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数KW＝_，该温度25℃。
（3）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与
pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝
若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝
（4）在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。
若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝
若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝
(1)体积相同，浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为。
(2)体积相同，浓度均为0.2mo
l/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为。
(3)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为。
有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压；B容器为固定体积。
起始时这两个容器分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气，并使A、B容器中气体体积相等，并保持在400℃条件下发生反应2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。
⑴ 达到平衡所需时间，A容器比B容器，两容器中SO2的转化率A比B。
⑵ 达到⑴所述平衡后，若向两容器中分别通入等量Ar气体，A容器的化学平衡移动，B容器中的化学平衡移动。
⑶ 达到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO3的体积分数，B容器中SO3的体积分数(填变大、变小、不变)。
（6分
）某药品标签上贴有OTC，它表示 ，阿司匹林的化学学名是，青霉素G的钠盐俗名叫