实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（较浓）====Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是_________→_________→_________→
_________→_________→_________→_________→（填各接口的编号）。
（2）实验时甲仪器的作用与原理是
_________________________________________________。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是____________。
（4）Ⅳ处观察到的现象是_____________________________________________。
（5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为___________。
实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。
（1）需称量___________g烧碱
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）____________________
a、烧杯 b、托盘天平 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶 e、漏斗 f、胶头滴管
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的玻璃仪器有____________
（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为
（5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是。
| A．忘记将洗涤液转入容量瓶； |
| B．容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理； |
| C．定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线； |
| D．定容时俯视刻度线； |
(10分)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行F
e(OH)3胶体的制备
① 甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______________。
② 乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确____________。
（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________
_______________。
（4）怎样检验制备的物质是否为胶体？____________________________。
（5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是______________，这种现象称为胶体的____________。
（6）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是__________。
A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸
实验室用固体烧碱配制0.1mol×L-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）计算需要NaOH固体的质量g。
（2）有以下仪器和用品：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒
⑥托盘天平。配制时，必须使用的仪器或用品有
（填序号），还缺少的仪器是。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。
（4）配制时，一般分为以下几个步骤：
① 称量② 计算③ 溶解④ 摇匀⑤ 转移⑥ 洗涤⑦ 定容⑧ 冷却⑨ 振荡，其正确的操作顺序为。
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）
① 未洗涤烧杯、玻璃棒
② NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③ 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④ 称量NaOH的时间太长
⑤ 定容时俯视刻度
实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
（1）托盘天平称量5.0 g固体试剂，用500 mL容量瓶中配成待测液备用。
（2）将标准盐酸装在已经润洗过的25.00 mL酸式滴定管中，调节液面位置在处，并
记下刻度。
（3）取20.00 mL待测液，待测定。用甲基橙试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由刚好至色时为止。
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，计算NaOH的质量分数为。
（5）试分析滴定误差可能由下列哪
些实验
操作引起的。
| A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯 |
| B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸 |
| C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量待测液溅出 |
| D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 |
E．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
进行中和热的测定的装置如图所示。回答下列问题：
（1）从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）利用该装置测得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）某研究小组将装置完善后，把V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示
(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：
①研究小组做该实验时环境温度(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。
②由题干及图形可知，V1/V2=：时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH
溶液的浓度应为mol/L。