用元素符号填空：
(1)第四周期中，原子的4p轨道半充满的元素是______________，3d轨道半充满的元素是______________。
(2)第三周期中有两个成单电子的元素是______________。
Ⅰ.下列物质能导电的是；属于碱的是；属于电解质的是 ；(填编号)
①HCl气体、②Ca(OH)2固体、③KNO3固体、④SO2、⑤Cu、⑥NH3.H2O、
⑦KNO3溶液、⑧石墨、⑨蔗糖、⑩硫酸钡固体
Ⅱ.某化学反应的反应物和产物如下：
Al+NaNO3+H2O—Al(OH)3+N2↑+NaAlO2
a、该反应的氧化剂是．
b、该反应的氧化产物是．
c、反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为L．
（共10分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
（1）通入甲烷的一极作原电池的____极（填“正”或“负”）
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b极得到的气体是____。
（3）该甲烷燃料电池中，负极反应式为________，正极反应式为_________________。
（4）甲烷燃料电池工作时，若某一电极上消耗11.2 L（标准状况下）的CH4气体，线路中转移电子的个数是____。
（共8分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)+Cu(s)=Cu2＋(aq)+2Ag(s)，设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是____：电解质溶液Y的溶质是____：
（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应为____；x电极上发生的电极反应为____；
（3）盐桥中装有含琼胶的KNO3饱和溶液，则盐桥中NO3－移向____。（填“左侧烧杯”或“右侧烧杯”）
（共10分）常温下，如果取0.1 mol
HA溶液与0.1mol NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因：____（用离了方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c(OH－)=____
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数值）：
（4）己知NH4A 溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH3)2CO3溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)；
（共14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2 molN2；的和0.6 molH2的，在一定条件下发生反应：
，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v( N2)=____。
（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有______。
A．加了催化剂B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．加入一定量氮气
（3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
请完成下列问题：
①试比较
、
的大小，____(填“<”、“>”或“=”)：
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）
A．容器内 N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B．
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应
的化学平衡常数为____。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，则该反应的
（填“<”、“>”或“=”)。
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是____。
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益